五家渠2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，形成化合物种类最多的元素是_______。（填写元素符号）

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。（填写化学式）

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是____________________

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是____________________

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________

3、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是____(填“A”或“B”)。

(2)装置乙溶液中C电极反应式为____。

(3)装置丙中金属A上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

4、500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=_________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为_________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a.v(SO2)=2v(O2)       

b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2)          

d. 容器内密度保持不变

(5)若上述条件下该反应的，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是_____。

a. 4molSO2和2molO2          b. 6molSO2和6molO2

c. 4molSO2和4molO2          d. 6molSO2和4molO2

5、写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

6、海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。

7、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与一定量Cl2反应，待反应完全测得四种有机取代产物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：1：1：1，则消耗的Cl2物质的量为___。

8、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。

9、金属阳离子一定只具有氧化性。( )

10、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

11、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化         

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

12、某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

（2）浓硫酸的作用是_______________。

（3）长导管的作用是_______________。

（4）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ②  溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。

（6）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。

（7）实验iii的实验目的是_______________。

13、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

14、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

（一）___；

（二）___；

（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。

（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

15、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。

（2）反应I的化学方程式为______。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。

（5）副产品X的化学式是______。