锦州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。

(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(3)氢化物的易燃性：第二周期中CH4＞NH3＞H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填＞或＜)。

(4)化合物的毒性：PH3＞NH3、H2S＞H2O、CS2＞CO2、CCl4＞CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。

(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色

A.②③④       B.①②③       C.②④⑤

3、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

(1)将配平的氧化剂与还原剂填在空格上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________；

(2)上述反应中被还原的元素为____________；

(3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________；

(4)反应2H2S+SO2===2H2O+3S↓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________；

(5)若有14.7gK2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_____个，产生的气体在标准状况下的体积为______L。

(6)配平下列化学反应方程式：Na2SO3+KIO3+H2SO4→I2+Na2SO4+K2SO4+H2O_____________。

4、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是______； 属于电解质的是________；属于非电解质的是________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式___________。

(3)写出物质④和⑦反应的方程式______________。

5、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

6、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是（_________）

(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是（_________）

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是（_________）

(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是（_________）

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（_________）

7、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是________。 沉淀c的化学式是________。

（2）铁屑加入废液中反应的离子方程式____________。

（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__。

8、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；

②该反应的化学方程式为 _______；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

9、碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。

(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3中碘的化合价是__。

(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，则A的化学式为__。

(3)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH-)，生成的阳离子为IF，则阴离子为__。

(4)碘的纯度精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为多少___？(已知：2S2O+I2=2I-+S4O)

10、回答下列问题：

（1）0.5的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。

（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

（3）当、的分子个数之比为时，原子总数之比为_______，质量之比为_______。

（4）用等体积的0.1的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

（5）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12L。求：(写出计算过程)

①样品中金属钠的质量为_______克；

②若反应后溶液的体积为40，所得溶液的物质的量浓度为_______。

11、下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

12、NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：

（l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。

①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。

②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。

13、生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

14、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)写出①步加入的试剂和有关的离子方程式：_______，_______；

(2)写出②反应的离子方程式：_______；

(3)粗盐精制中，若杂质为CaCl2和Na2SO4，请按合适的除杂步骤顺序，选择相应的试剂，并写出有关反应的化学方程式或离子方程式：试剂：_______；反应的离子方程式：_______

15、用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；仪器b的作用为___________。

(2)装置B中装的试剂为___________。装置C中反应的离子方程式为___________。

(3)通过对粗盐(含有、、杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：

①加入过量Na2CO3溶液       ②加入过量NaOH溶液       ③加入足量盐酸       ④过滤       ⑤蒸发浓缩       ⑥加入过量BaCl2溶液，正确的操作顺序为___________(填标号)。

A．①④⑥④②④③⑤

B．⑥①②④③⑤

C．②⑥①④③⑤

D．⑥①②③④⑤

(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是NaHCO3，然后将其在___________(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。

(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的Na2CO3产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0g Na2CO3产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1mol∙L-1HCl溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由已知条件及图像分析，Na2CO3产品中的杂质为___________(填化学式)。

②图中x=___________；若每制得25.0g该样品平均消耗标准状况下11.2LCO2，则在合成NaHCO3时CO2的转化率为___________(保留两位小数)%。