湖北黄冈2025届高三化学下册二月考试题

1、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=  +445 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)   ΔH=  +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)   ΔH= －890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －1780 kJ·mol-1

2、Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法不正确的是(　　)

A. 稀释溶液，增大   B. 加入NaOH固体，减小

C. 升高温度，平衡常数增大   D. 通入HCl，溶液pH减小

3、下列说法中错误的是（   ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

4、取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（   ）

A. B.

C. D.

5、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol • L-1 降到 1.0 mol • L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 mol • L-1 降到 0.5 mol • L-1 所需的反应时间为

A.5 s B.大于5 s C.小于5 s D.无法判断‘

6、下列选项正确的是

A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH、Cu2+、ClO-、Cl-

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO

C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

D．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO

7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A.CaCO3（s） B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4（s）

8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ） 

A．   B．

C． D．

9、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为

B．反应机理表明和参与了该反应

C．反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成

D．浓度过大或过小，均导致反应速率下降

10、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海  水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－

C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀

D．溶液中Cl－向正极移动

11、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是以下6种中的正确的组合是

A．②③⑥　　   B．②③⑤   　C．①②⑥　   D．②④⑥

12、下列有关有机物用途说法错误的是( )

A.35％-40％甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本

B.甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度

C.醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢

D.医用酒精的成份主要是乙醇，75％的乙醇溶液可用于杀菌消毒

13、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A．碳酸和亚硫酸溶液的酸性，主要由其第一步电离决定

B．0.01 mol/L HCO和0. 01 mol/L SO在溶液中可共存

C．方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO是正确的

D．亚硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明显增强

14、如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

.

A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

15、恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间

C．当反应进行到a处时，

D．时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大

16、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是    

A．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质

C．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放

D．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大

17、下列叙述中正确的是

A.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C.沸点：戊烷>丙烷>乙烷

D.鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是加入NaOH溶液，加热后，加入AgNO3溶液

18、下列说法中正确的是(　　)

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

19、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（  ）

A. 该温度高于25 ℃

B. 所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D. 该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1

20、Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点与d点Ksp数值不相等

B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4

D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

21、碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用amol·L-1 标准液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液 b mL。下列说法正确的是

A．氧的固定时，每固定 16mgO2转移电子的物质的量为4×10-3mol

B．酸化时主要反应的离子方程式为∶

C．滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低

D．水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L-1

22、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面

B．该有机物苯环上的一溴代物有3种

C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生

D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

23、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、（I）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH ②  ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥  ⑦CH3CHO  ⑧HCOOH   ⑨ ⑩

（1）芳香烃：____________

（2）卤代烃：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式为________________，中含有的官能团的名称为________________ 。

26、按要求回答下列问题：

(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)的系统命名法名称是 _______；

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

27、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3=KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。

(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?___。

(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___。

28、I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是___________。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响。

B．表格中x＞y＞z

C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大。

II、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：

(3)滴定时，I2溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是___________，滴定终点的现象为___________。

(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________。

(5)下列情形会造成测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前俯视，滴定后平视

D．滴定前滴定管尖嘴无气泡滴定后有气泡

29、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)电源上b为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。Z池中e为_______极。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：_______。

②写出Y池中总反应的化学方程式：_______。

③写出Z池中e极上反应的电极反应式：_______。

30、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是   。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________   。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。

31、回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：

(1)某温度时，，该条件下测出，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为_______。

(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(3)将NaOH(甲)、(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

32、新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）

（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）

（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。

请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。

(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。

A．＞156°C

B．59°C - 80°C

C．＜59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置d的作用除了能防倒吸外，还有_______。

(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

II．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I的名称是。_______，。操作II所需主要玻璃仪器有_______。

(6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。

(7)若经过操作III后得纯溴苯11. 30 g。则溴苯的产率是_______(计算结果保留2位有效数字)。

34、在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。

35、回答下列问题。

(1)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_______；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_______(填选项字母)。

A．极性键　　B．非极性键　　C．配位键　　D．离子键　　E．氢键

(2)乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体，原因是_______。

(3)已知某元素原子处于激发态时核外电子排布式为1s22s22p63s13p1，该元素的原子电离能I3远远大于I2，其原因是_______。

(4)已知无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂：CoCl2(深蓝色)+xH2O⇌CoCl2∙xH2O(粉红色)，现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1，则其化学式可表示为_______。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a(棱长)=_______cm。(用含NA和d的表达式表示)

36、镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施是_____ (任写一点即可)。

(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是___________。 “滤液②”可能含有的金属离子是_____。

(3)“转化”步骤中加入H2O2 的目的是_____ ，反应的离子方程式是_____ 。

(4)“调pH”时， 最适宜的pH范围是_____ 。

(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是：_____。