内蒙古鄂尔多斯2025届高三化学下册二月考试题

1、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H+=H2O

B.氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH‾

C.稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H++OH‾=H2O

D.铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H+=Fe3++H2↑

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的铜箔：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

3、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为)，正确的顺序是(　　)

①氧化　②消去　③加成　④酯化　⑤水解　⑥加聚

A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥

4、下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是

A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6

B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2

D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大

5、高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．有机高分子材料

D．以上均不是

6、下列说法中正确的是（   ）

A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

7、下列各物质中既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是（  ）

8、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

9、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是

A检验鸡蛋壳能否溶于酸

B鉴别食盐和纯碱

C检验自来水中是否含氯离子

D除去热水瓶中的水垢

10、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A．e是ClO3-

B．a，b，c，d，e中c最稳定

C．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1

11、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，下列有关苯丙酸诺龙的说法正确的是

A．分子式为C27H33O3

B．属于芳香烃

C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

D．苯丙酸诺龙的结构中含有2种官能团

12、下列各组表达式意义相同的是

A．﹣NO2；NO2

B．﹣OH；

C．﹣C2H5；﹣CH2CH3

D．HCOOCH3；HOOCCH3

13、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是

A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4

B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物

C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃

D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体

14、下列关于和的说法正确的是

A．分子中S原子均为杂化

B．中键角前者大

C．能形成分子间氢键

D．的空间构型为平面正方形

15、室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=P+Z。反应①的速率表示为，反应②的反应速率可表示为 (为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1 ·min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

16、下列微粒中不存在配位键的是(　　)

A.SiH4 B.NH

C.H3O＋ D.[Fe(SCN)6]3-

17、下列叙述正确的是（    ）

A.某CH3COOH溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B.在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C.常温下，1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0

D.常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

18、工业合成氨的反应为：∆H=-92.4kJ·mol-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是(   )

表示N原子，表示H原子，表示催化剂

A.过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量

B.1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量小于92.4kJ

C.提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率

D.升高温度，不利于合成氨反应自发进行

19、下列离子方程式中，书写不正确的是

A. 铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

C. Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

D. 铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

20、常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是

A．酸性强弱HX>HY>HZ B．有两种盐能发生水解

C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不相同

21、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。

已知：δ-Feγ-Feα-Fe，下列有关说法中正确的是

A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B.γ-Fe晶体为面心立方体紧密堆积

C.α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

D.δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

22、下面的排序不正确的是（   ）

A．晶体熔点由低到高：CF4    CCl4    CBr4    CI4

B．硬度由小到大：金刚石   碳化硅   晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF    NaCl    NaBr    NaI

D．熔点由高到低：Na    Mg    Al

23、碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是

A．该过程的总反应为放热反应

B．降低了该反应的焓变

C．MS1→MS2为决速步骤

D．该反应过程中有极性键的断裂和形成

24、电芬顿技术通过产生羟基自由基()处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如图，下列说法错误的是

A．电极X与电源正极相连

B．在X电极重新转化为

C．产生羟基自由基的反应为

D．每处理含1 mol尿素[]的废水，至少有3 mol 在Y电极放电

25、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正   V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：   。

26、Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。

已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol

②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。

(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。

Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

②该反应中正反应活化能_______(填“＞”或“＜”)逆反应活化能。

(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。

27、回答下列问题：

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ (填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液   B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液     C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1 g·cm-3)

28、化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

29、人体需要的主要营养素有_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。不同的营养素起着不同的生理作用，_____________、_____________提供人体所需的大部分能量，_____________主要用来组成人体组织，_____________等微量营养素在整个新陈代谢中起着重要作用。

30、回答下列问题：

(1)对于反应3X(g)+Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度：_______；

②增大容器容积：_______。

(2)已知2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)，T=980k时，△H-TΔS=0。当体系温度低于980k时，估计△H-T△S的正负符号为_______(填“正”或“负”)，所以正反应_______进行(填“自发”或“非自发”)。

(3)在25℃时，1mol乙醇(C2H5OH)在氧气中完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______。

(4)NH4Cl溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

31、以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦

(1)①②③之间的关系是___。

(2)按系统命名法命名，③⑥的名称分别为___、___。

(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是__(填序号)，④中苯环上的一氯代物有___种。

(4)④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：___，按系统命名法命名为___。

32、有以下物质：

①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是________________

(2)属于非电解质的是______________

(3)属于强电解质的是_______________

(4)属于弱电解质的是________________。

33、醋酸是生活中最常见的调味剂和化工原料，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL，某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定某食醋的总酸含量。测定过程如图所示：

实验数据记录如下：

请回答：

(1)滴定时的指示剂应为___________。

(2)下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。

A．用酸式滴定管量取20.00 mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D．如图中显示滴定终点时的读数是21.40mL

(3)标准NaOH溶液的浓度需用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)溶液准确测定而不能直接配制的原因是___________。

(4)用NaOH标准溶液滴定时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡会导致测定结果___________。(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(5)按正确数据计算，该食醋总酸含量为___________ g/100mL。

34、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，摩尔质量：180 g·mol−1)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等。

(1)草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为_______。

(2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式_______。(写出计算过程)

35、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)氧化反应：分两步进行，

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

其反应过程能量变化示意图如图a所示。其中决定氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。___________(用a、b表示)。

(2)一定条件下将和按物质的量之比2：1充入某密闭反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图b所示。

①___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②400℃、条件下，的体积分数为___________%(保留小数点后一位小数)。

③700℃、条件下，该反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)恒容条件下，为提高转化为的平衡转化率，可采取的措施为___________(任写一种)。

(4)还可用间接电解法除。其原理如图所示：

①从A口中出来的气体是___________。

②写出电解池阴极的电极反应式___________。

③用离子方程式表示吸收柱中除去的原理___________。

36、二甲醚燃料电池是目前研究最成功的燃料电池之一，如图1是二甲醚燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(3)丙装置的溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________溶液。