仙桃2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是

A. 溴水、氯化铁溶液    B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

C. 溴水、碳酸钠溶液    D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

2、以下有关物质结构的描述正确的是(  )Z_X_X_K]

A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面

B. CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

C. 乙烷分子中的所有原子可能共平面

D. 二氯甲烷分子为正四面体结构

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液：、K+、、

B．pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、

C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、、CH3COO- 、Cl-

D．由水电离产生的 c 水(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液：Na+、K+、Cl-、

4、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是

A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH

5、从海水中提镁，正确的方法是（   ）

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水Mg(OH)2溶液MgCl2 Mg

C.海水Mg(OH)2MgO Mg

D.海水Mg(OH)2溶液MgCl2溶液 MgCl2 Mg

6、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为

A．3∶2∶l

B．2∶5∶3

C．3∶6∶2

D．2∶1∶3

7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于有机物说法正确的是(　　)

A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应

D. 植物油属于高分子化合物

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA

B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)

D．常温下，22.4L15NH3含有的中子数的为8NA

10、将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11、下列说法中正确的是

A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H＞0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1

12、某反应的ΔH=+100 kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（   ）

A.正反应活化能小于100 kJ•mol-1

B.逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1

C.正反应活化能不小于100 kJ•mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1

13、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．30 min时减小压强，40 min时升高温度

14、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（　　）

A． Cr2（SO4）3   B． Cr2O3  C．K2CrO4  D．CrCl2 

15、下列有关滴定的说法正确的是

A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低

D．.用c1mol/L高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

16、下列说法正确的是

A.pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4

B.某温度下，某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该温度下溶液呈中性

C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D.其它条件相同时，同浓度同体积的CH3COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH3COOH溶液反应放出气体的速率较慢

17、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

18、食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。下列营养素中，不能为人体提供能量的是

A．糖类

B．油脂

C．维生素

D．蛋白质

19、下列化合物分子中既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．

20、下列说法不正确的是

A. 由于酒精易溶于水，所以不能用酒精萃取碘水中的碘

B. 除去乙醇中的少量水，加入生石灰，再加热蒸馏

C. 由于胶粒的直径比离子大，所以当淀粉中混有碘化钾时可用渗析法分离

D. NaCl的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

21、实验室以含锌废料(主要含ZnO，还含有少量、MnO)为原料制取的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．酸溶时适当升高温度可以加快反应的速率

B．调pH时也可使用

C．除锰时反应的离子方程式为：

D．滤液中大量存在的离子是：、、、

22、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇在空气中能稳定存在

B．芥子醇能时酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

23、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

C. 放电时溶液的pH不发生变化

D. 若消耗1 mol CH4，则转移8 mol e－

24、根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)   △H = -571.6 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   △H = ＋131.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。

(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

26、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为________。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)

A．混合气体颜色不再改变 B．容器内压强不再改变

C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 D．混合气体密度不再改变

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

27、回答下列问题

I．下列物质：①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和⑦石墨和金刚石

（1）属于同素异形体的是(填序号，下同)___________，

（2）属于同分异构体的是___________，

（3）属于同系物的是___________，

（4）属于同一物质的是___________。

II．如图所示为CH4—O2—KOH溶液燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

（5）___________(填A或B)处电极入口通O2，该燃料电池中负极的极反应式为___________；

（6）当消耗甲烷的体积为2.24L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为___________g。

28、将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则：

（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

29、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

30、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：

（1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol • L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol • L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。

31、已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______，_______。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_______。

32、填空。

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。

(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“＞，＜或=”)。

(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

33、莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

i.连接装置，检査装置气密性。将13.2g(NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。

iii.待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。

iv.关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。

（1）仪器a的名称是___。

（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。

A.水 B.无水乙醇 C.硫酸溶液

Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+）

（4）写出此反应的离子方程式___。

（5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）

（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。

34、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

(1)t1s时，A的转化率为__________。

(2)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。

(3)密闭容器的体积是_____L；

(4)B的起始的物质的量是___________。

(5)写出反应的化学方程式：________________________。

35、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：(g)+3(g)2(g)   △H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：

(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越___________

(2)某温度下，若把10mol与30mol，置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氢的体积分数为20%，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)

A．容器内的密度保持不变   B．容器内压强保持不变

C．υ正()=2υ逆()   D．混合气体中c()不变

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)若温度不变将容器体积压缩为原来的一半，平衡将___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内的压强___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

(5)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)___________。

36、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为_______。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为_______。

研究氮氧化物(NOx)的无害化处理

Ⅰ.CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH1=-235kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH2=+179kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol-1

(2)NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_______。

Ⅱ.用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH=-752kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：

(3)反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为_______，原因是_______；

(4)T1温度下，充入H2、NO分别为2mol、2mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp=_______Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；

Ⅲ.以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。

(5)NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为_______。