阿克苏地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

若有1mol生成，反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。

(2)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：

①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s)

②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。

③对于该反应，下列说法正确的是___________。

A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡

B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡

C．当温度不变，说明反应达到平衡

D．，说明反应已达平衡

(3)乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题：

①负极上的电极反应式为___________。

②电池工作时，移向___________(填“a”或“b”)电极。

3、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Na2SO4固体   ②稀 硫酸   ③熔融 KCl   ④KOH 溶液   ⑤CO2 ⑥铜。上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式： _______。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是_______ ( 填标号，下同) ；属于胶体的是_______。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+ H2O。

①该反应中被还原的是_______ ( 填化学式，下同) ，还原剂是_______。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：_______。

4、按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_______

(2)写出下列物质的电子式：N2_______NH4I_______

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式_______；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有_______种，

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______种。

(7)有下列各组物质：

①O2和O3 ②H2  D2  T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦

互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______ ；为同一物质的是_______ ；互为同系物的是_______

5、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。

(2)治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均速率_______。

②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。

6、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

(1)元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)比较元素③和⑦的原子半径大小___________＞___________(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式___________。

7、现有下列物质①Cl2  ②NaCl  ③MgCl2  ④Ne  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧ ⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。

8、某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

a.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

b.定容时俯视刻度线

c.容量瓶未干燥

(2)取所配溶液与溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用溶液体积是_______。

(3)若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______。

9、2022年11月，“神州十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

10、回答下列问题

(1)实验室制取NO的反应如下：3Cu＋8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________，发生氧化反应的原子与发生还原反应的原子个数比为___________；该反应的离子方程式为___________。

(2)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

②反应中每消耗1个Cl2分子，转移___________个电子。

11、新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。

(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。

A.焰色试验B.加入NaCl稀溶液C.加入K2CO3溶液

(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。

(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。

①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。

12、某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)a装置的名称为：___。

(2)化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性：___。

(3)实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。在d中加适量NaOH溶液的目的是___。

(4)将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是___。

(5)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___，理由是___ (从用量角度和环保角度考虑)。

13、（1）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_____g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为_______。

（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。试计算下列问题： 所得溶液中 Cl-的物质的量为_______ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为 _______ 。

14、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有___________(填一种方法即可)；

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为：___________；

反应②的化学方程式为：___________；

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为___________。

15、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。

II．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：

(4)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、___________。

(5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(6)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强。___________。(实验中须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4)