云南迪庆州2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________ ，试管中的液面__________，试管壁上有__________，水槽中还可观察到____________ ，CH4 与Cl2发生的是__________反应。

3、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

4、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO2：_____________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：_____________________________；

5、请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

6、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

7、Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。

Ⅱ.

(4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。

(5)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。

(6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为___________。

(7)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗，则电路中通过___________mol电子。

(8)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为___________，正极电极反应式为___________。

8、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

9、铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_______,反应式为______________正极________,反应式为______________

10、用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

11、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

12、请用你学到的化学知识填空。

Ⅰ．实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。

(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______。

(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象_______，通入紫色石蕊溶液中的现象_______。

(3)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______t。

Ⅱ．实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。

(4)写出实验室制备氯气的化学方程式：_______。

(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式_______。

(6)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式_______；通过单质之间的置换证明氧化性Cl2_______Br2(填“＞”，“＜”或“＝”)。

13、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。

14、以MnSO4为原料生产MnO2的工艺流程如图：

(1)工业上常用二氧化锰为原料，采用铝热反应冶炼金属锰。写出该反应的化学方程式：_______。

(2)MnSO4中基态锰离子的核外电子排布式_______。

(3)过滤所得滤渣为MnCO3，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(4)为测定粗品中MnO2的质量分数，进行如下实验：

步骤Ⅰ：准确称取1.4500g MnO2粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液(过量)充分反应。

步骤Ⅱ：向反应后溶液中滴加0.04000mol·L-1 KMnO4溶液与剩余的FeSO4反应，反应结束时消耗KMnO4溶液 25.00 mL。

已知杂质不参与反应，实验过程中的反应如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①实验室由FeSO4·7H2O晶体配制100 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

②下列情况会使得所配FeSO4溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.称量前FeSO4·7H2O晶体已部分失水

b.FeSO4溶液转移后烧杯未洗涤

c.定容时加水超过刻度线

③通过计算确定粗品中MnO2的质量分数为_______(写出计算过程)。

15、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。