深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称____、____。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。

6、（1）实验室用固体烧碱配制500mL  0.10 mol·L-1的NaOH  溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有_____________________，定容时所需的仪器有________________。

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸_______mL，需要选择_______ml量筒。

（3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_________________________。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

7、绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

请回答：

（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）．

（2）③中发生反应的离子方程式是 ．

（3）下列说法正确的是（填字母）   ．

a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸

b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等阴离子

c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂

（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为   ．

8、镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？______________

9、按要求填空

(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。

(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。

(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。

(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。

(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。

(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。

(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

10、利用电解法转化可实现资源化利用。

(1)以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。

①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。

②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。

③电解的总反应方程式为___________。

(2)电解制的原理示意图如图所示。

①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。

②阳极室排出的气体的化学式为___________。

③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。

11、能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。

(3)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。

(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。

(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。

II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

(6)已知：   ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。

12、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。  

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 ，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2=b kJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。 

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

13、过氧化钠可以做为供氧剂。某同学探究潜水艇中供氧体系反应机理的装置如图所示(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)B装置内的溶液是___________其作用是___________。

(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___________、___________。

(4)D装置的作用是___________，所以它里面盛装的试剂应该是___________。

(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为___________。

14、标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为448L（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为________（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm3， 则该溶液的物质的量浓度为________．

15、(1)将化合物A的蒸气l mol充入0.5 L密闭容器中加热分解： 2A(g) ⇌B(g)+nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6 mol/(L·min)，则

① 化学方程式中n的值为______，

②v(B)= _____

③A的转化率为______。

④反应前后的压强比是______

(2)下列说法中可以说明2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)，已达到平衡状态的_____。

①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

②温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

③温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)时；

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1；

⑥一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨质量分数：w(HI)=w(I2)；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

16、入冬以来，太原市为减少“雾霾”的发生，开始对机动车限号行驶。“雾霾”中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

(1)汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol－1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)，向容积均为2 L的甲、乙两个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②求400 ℃下该反应的平衡常数__________。

(3)在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是______。

A．反应在c点达到平衡状态 

B．反应物浓度：b点小于c点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量 

D．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

(4)园园老师带领研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________。

②阳极的电极反应式为______________。