双鸭山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是 (　　)

A.城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染

B.为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂

C.青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病

D.在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀

2、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两者水的电离程度相同

B. 分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)

C. 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值

D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为

B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为

C．标况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和为

D．1 mol NH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性数目为NA

4、Mg、Al单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性。下列能用于证明二者化学性质存在较大差异性的是：①CO2②盐酸③NaOH溶液④水

A．①④

B．②③

C．①③④

D．②③④

5、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是

A．盐酸

B．NaCl

C．AgNO3

D．KNO3

6、下列说法中，正确的是（ ）

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B．已知反应H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

7、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C.用蒸馏的方法可从二者的混合物中分离出叔丁醇粗品

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

8、已知某温度下水的离子积常数为Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液 B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液

9、对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是

A．N2和NH3的质量分数相等

B．N2 、H2 、NH3的浓度之比为1：3：2

C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键

D．氮气的体积分数保持不变。

10、下列关于胶体的说法中，正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应

B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色

C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来

D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的

11、某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子核外共有5个电子层

B. 该元素原子最外层共有3个电子

C. 该元素原子的M能层共有8个电子

D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

12、已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．代表与的变化曲线

B．的数量级为

C．a、c两点的溶液中均存在

D．c点的溶液中存在

13、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(化学式为)，下列关于丁烷的叙述不正确的是

A．丁烷由碳、氢两种元素组成

B．丁烷能发生加聚反应

C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5

D．丁烷属于烷烃

14、下列说法不正确的是

A. 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化

B. 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能

C. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

D. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

15、某溶液中存在NH、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是

A．c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

16、下列说法错误的是

A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

17、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大

B．SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同，晶体类型不同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

18、下列关于烷烃的叙述中，不正确的是(　　)

A. 甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分

B. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

C. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、下列说法或表示方法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)，△H=-216kJ·mol-1，反应物总能量小于生成物总能量

C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

20、有关天然产物水解的叙述不正确的是

A. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D. 油脂水解可得到丙三醇

21、常温下，用-盐酸滴定溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25mL

C．的电离常数的数量级为

D．a点溶液中存在

22、溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式

C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，的分布分数逐渐增大

D．既能与强酸又能与强碱反应

23、下列有关说法正确的是

A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. 向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

24、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是

A．与丙苯互为同分异构体

B．分子中仅含有2个手性碳原子

C．分子中所有C原子有可能共平面

D．一氯代物共有4种(不考虑立体异构)

25、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。 

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源   ④燃烧时放出大量的热

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________。

26、加上一点点，作用大无边，功成不居功(打一化学名词) ____________

27、苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。 苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：

（1）苹果醋的分子式为___________________。

（2）1 mol 苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气_________________L。

（3）苹果醋可能发生的反应有___________________（填序号）。

A．与 NaOH 溶液反应 B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

28、(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为，其所含有的含氧官能团有___________(写出符合条件官能团的名称)。

(2)下列各组物质中属于同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。(填序号)

① CH3CH2OH 和 CH3OCH3        ②C(CH3)4和C4H10

③和 ④35Cl和37Cl

(3)的结构简式是___________，最简式是___________，所含数目最少的官能团的电子式为___________。

(4)分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：___________、___________、___________。(写出结构简式)

29、完成下列问题

(1)已知1mo1石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______ (填“ 稳定”或“不稳定”)。

(2)工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，主要发生两个反应，它们的能量变化如图所示。

从宏观角度分析两个反应中反应物和生成物之间的能量关系_______。

(3)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：

图示中，431kJ·mol -1表示的含义是_______； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HC1(g)的焓变 ΔH=_______。

(4)已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH= +241. 8kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(1) ΔH =-44. 0kJ/mol；

③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH =-110. 5kJ/mol；

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol。

请回答：碳的燃烧热是_______ ； 10gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______；写出CO燃烧热的热化学方程式_______。

(5)50mL 0. 50mol·L-1盐酸与50mL 0. 55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：

①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。

②实验中，NaOH 溶液过量的目的是_______。

③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_______。

30、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：

(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；

(3)Cr3+和熟石灰反应生成Cr(OH)3沉淀的离子反应方程式为_______；

(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO4溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。

31、苯酚、萘酚、D—生育酚是三种重要的酚类有机物，其结构简式如图所示：

回答下列问题：

(1)不小心把苯酚沾到皮肤上，除了用酒精清洗外，还可以用的试剂是___________(填“浓溴水”或“肥皂水”)。写出苯酚与碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(2)D—生育酚中除含有酚羟基外，还含有的官能团是___________(填名称)，每个分子含有___________个手性碳原子(与4种不同原子或官能团相连接的碳原子)。

(3)芳香族化合物X是萘酚的一种同分异构体，X能发生银镜反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应生成化合物和对苯二甲酸，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成(已知，、为H或烃基)。

①X、Y的结构简式依次为___________、___________。

②对苯二甲酸分子的核磁共振氢谱有___________组峰。

32、回答下列问题

(Ⅰ)

(1)对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

①芳香烃：_______；②醇：_______；③酚_______；④卤代烃：_______；⑤酯：_______；⑥醛：_______；⑦酮：_______；⑧羧酸：_______；⑨醚：_______。

(2)系统命名法命名A、B、C三种物质：

A．：_______；

B． _______

C．_______；

(Ⅱ)现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(3)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

(4)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(5)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol发生加成反应。写出烃A的名称：_______。

(6)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26 g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4 g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(7)当时，取A和B组成的混合物g完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含的代数式表示)。

33、设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按如图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L-1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L-1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

回答下列问题：

(1)实验所用仪器有：____。

(2)观察到的现象：____。

(3)你能得出的实验结论是：____。

(4)该实验中的注意事项有哪些：____。(至少答出一条)

(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小____。(至少答出一条)

34、(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。

(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

35、回答下列问题：

(1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB-H+B2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数___________(第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在溶液中，___________。

(3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等

B．①点时pH=6，此时溶液中

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L

D．③点时，此时溶液中c(OH-)＜c(H+)＜c(F-)＜c(Na+)=0.05mol/L

(4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________；

②第二步电离的电离常数为，则___________()。

36、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用_____________。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。

(3)“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为____________。

(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。

(5)KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。