湖南永州2025届初三化学上册二月考试题

1、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.

2、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.该分子最多能与6molH2发生加成反应

3、茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是(　　)

A.分子中所有的原子共面

B.1 mol EGC与5 mol NaOH恰好完全反应

C.只能发生氧化反应和取代反应,不能发生加成反应

D.遇FeCl3溶液发生显色反应且能发生水解反应

4、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

5、一支量程为25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（   ）

A.大于17.00mL B.大于8.00mL C.等于17.00mL D.等于8.00mL

6、用0.10mol•L－1盐酸滴定20mL0.050mol•L－1Na2CO3和0.025mol•L－1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是

A.a点溶液显碱性的主要原因是＋H2O＋OH－

B.b点溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

C.c点溶液中：c(Na＋)＝c()＋2c()＋c(Cl－)

D.d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)

7、冶炼下列金属时，常采用电解其氧化物的方法的是

A．

B．

C．

D．

8、下列排序正确的是(　　)

A.沸点：PH3＜NH3＜H2O B.碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

9、在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是

A．Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO

B．Ⅱ~Ⅲ：NO与反应生成

C．Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应

D．Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应

10、二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（     ）

A.二茂铁属于离子晶体

B.在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C.已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D.二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

11、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

A.中含有的中子数为

B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，当生成，转移的电子数为

D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

12、下列关于油脂的叙述中不正确的是

A.油脂属于酯类

B.天然油脂没有固定的熔点、沸点

C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯

D.油脂都不能使溴水褪色

13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

14、某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为 ，该烯烃的同分异构体(考虑顺反异构)有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

15、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是(　　)

A．发生水解反应时，被破坏的键是④

B．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热

C．发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA

17、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 锌与醋酸反应：Zn ＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氯气与溴化钠溶液反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 钠与水反应：Na ＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

18、下列物质的名称不正确的是

A.熟石灰：CaO B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蚁酸：HCOOH D.硬脂酸钠：C17H35COONa

19、下列说法正确的是

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等

B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)

20、我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将（b）转化为（d），（b）可由对苯二酚（p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是

A.充电时，b生成d的过程在阴极发生

B.p与互为同系物

C.p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为+Na2CO3+CO2↑+H2O

D.b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同

21、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（   ）

A.甲烷、辛醛 B.丙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯

22、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

23、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（   ）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从F口加入

24、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B. 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C. 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)

D. 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

25、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是______(填标号，下同)，属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为_______。

(3)B池中C是_____极，Pt极发生的电极反应为______。

(4)C池反应过程中，溶液浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

27、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

28、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

29、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

30、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

31、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

32、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

33、为探究 CO还原 CuO 的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验 ：

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O

请回答 ：

(1)装置A 的作用是_________________    。

(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→（__________） →（___________）。

(3)反应一段时间后，取仪器 B 中少量固体，加入稀H2SO4 , 溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含 Cu2O?___________(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：

(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。

(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。

(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：

①的配位数为____________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。

③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。

36、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的∆H=___ kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“＜”、“=”、“＞”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法正确的是___（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置