淮安2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列物质中属于天然高分子化合物的是(   )

A.淀粉 B.葡萄糖 C.果糖 D.乙酸

2、下列说法不正确的是

A. 氧化铝可以用作耐高温材料   B. 光导纤维的主要成分是单质硅

C. 工业上用氯气制造漂白粉   D. 钾钠合金可作快中子反应堆的热交换剂

3、在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣   B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣   D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

4、用食用白醋(醋酸的浓度为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体产生 D.pH试纸显示白醋的pH值为2～3

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NA

B. 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA

C. 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NA

D. 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同

6、下列说法不正确的是（   ）

A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次增强

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C.NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构

D.NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键

7、下列有关化学用语表示正确的是

A．钾离子的电子排布式：

B．基态氮原子的电子排布图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子的价电子排布式：

8、下列溶液一定呈中性的是( )

A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9、下列除去杂质的方法正确的是(   )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②③   C．③④   D．②④

10、美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质-链式炔碳，即…-CC-CC-C-…(碳原子数为300~500)。对该物质的下列叙述正确的是

A．在自然界可稳定存在

B．在常温下为气态

C．硬度比金刚石大

D．和C60互为同素异形体

11、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A. 四种元素位于同一周期   B. 氢化物的稳定性：H2Y>H2

C. 原子序数a>b>d>c   D. a+3=c-2

12、实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A．盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动

B．左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去

C．电子由Zn极流出到Pt电极，再经过溶液回到Zn极，形成闭合回路

D．该电池总反应为

13、常温下，初始时某溶液仅溶有M和N，且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率v1=k1•c(M)，反应②的速率v2=k2•c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间的变化如图(忽略溶液体积的变化)。在0～30min内，下列说法错误的是

A．M的转化率为40%

B．c(X)+c(Y)=0.2mol•L-1

C．n(X):n(Y) :n(Z)=8:3:5

D．=

14、下列反应属于吸热反应的是

A. 酒精在氧气中燃烧   B. 氢气在氧气中燃烧

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应   D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和

15、下列各物质的名称正确的是

A. 3,3-二甲基丁烷    B. 2,3-二甲基-4-乙基己烷

C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH  1,4-二羟基丁醇    D. CH3CH2CHClCCl2CH3  2、2、3-三氯戊烷

16、下列隐含化学变化的是（   ）

A.水乳交融 B.涂脂抹粉 C.汽车爆胎 D.火上浇油

17、设反应：A(s)=B(g) ＋C(g)     △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　)

A．低于136K

B．高于409K

C．高于136K而低于409K

D．低于409K

18、25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A．pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)＞c(NaCN)＞c(CH3COONa)

B．浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)

C．0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)

19、下列有机反应方程式书写错误的是

A．

B．

C．

D．+HO-SO3H(浓)+H2O

20、下列说法正确的是

A．含有H+离子的溶液一定呈酸性

B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等

C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c()的两倍

21、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠

B．水

C．硫酸钾溶液

D．烧碱溶液

22、下列各化合物中命名错误的是

A．(CH3)2C=CHCH=CH2 4-甲基-1，3-戊二烯

B．        2.3-戊二醇

C．　                     甲基苯酚

D．CH3CH(OH)CH2COOH　            2-羟基丁酸

23、生姜又名百辣云，其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是

A．三种有机物都能与NaOH溶液发生反应

B．姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物

C．1 mol姜烯酚类最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多

24、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，不正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键的数目为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子不在同一平面内

25、(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

（1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol   －1，则S8分子硫硫键的键能为   kJ·mol－1

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于     (用百分数表示)。

26、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

27、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。

(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___；

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。

(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

28、有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：

（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。

（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为：   。

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是：   。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为   （系统命名）

29、乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1)可以使的电离程度增大的是_______(填字母)。

A.加入少量的稀盐酸

B.加热该溶液

C.加入少量纯

D.加水稀释至

E.加入少量氯化钠晶体          

F.加入少量的溶液

(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。

则相同条件下酸HX的电离平衡常数_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：_______HX。

(4)室温时的电离平衡常数，向溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为_______。

30、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。

31、Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________  

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

32、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______________。

(2)95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：________________________。

33、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡()的制备步骤如下：

Ⅰ. 加入盐酸和Sn粉；

Ⅱ. 分离滤渣和滤液；

Ⅲ. 滤液用调节pH至得混合物(含不溶物SnO)；

Ⅳ. 从混合物中分离得SnO；

Ⅴ.SnO和稀硫酸反应，经一系列操作后，最终得晶体。

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：_______及调节溶液pH。

②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______。

③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_______，证明已洗净。

④步骤Ⅴ操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______。

(3)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_______。

(4)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为；

②加入过量的；

③用溶液滴定，消耗20.00mL。步骤②中加入的作用是：_______；此锡粉样品中锡的质量分数：_______。

34、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________。

(2)在25℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(3)下图a曲线是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________。

(4)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为___________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为___________。

(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1

则肼(N2H4)与NO2完全反应的热化学方程式为___________。

35、工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(一)SO2的综合利用

(1)提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T℃时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则v(O2)=___。

(2)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的K1=1.4×10-2，K2=6.0×10-8。

①写出等物质的量的氨水与二氧化硫反应的离子方程式___。

②(NH4)2SO3溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(二)NOx的消除

(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。

①该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

己知表中K值的大小关系为：K1＞K2＞K3＞K4＞K5，则该反应△H___0(填“＞”或“＜”)。

②研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示：则氨氮比m1、m2、m3由大到小的关系是___。

(4)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO时发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)•c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数；1100K时，计算=___(用分数形式表示)。

36、在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是_____。

a．加入少量 0.10 mol·L－1 的稀盐酸   b．加热

c．加入醋酸钠固体   d．加入少量冰醋酸

(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

HClO   Ka=4.7×10-8  mol/L

H2CO3   Ka1=4.2×10-7  mol/L   Ka2=5.6×10－11 mol/L

H2SO3   Ka1=1.54×10-2 mol/L   Ka2=1.02×10-7 mol/L

①下列离子在溶液中不能大量共存的是 _____

A．SO  、HCO   B．HSO 、CO   C．SO 、CO   D．HSO、HCO

②将少量 CO2 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_____

(3)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，已知 10-5.60=2.5×10-6，则 H2CO3⇌H++HCO  的平衡常数是_____

(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离程度_____(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H2 的总量不变而速率减小的是_____。

a．NaNO3   b．CuSO4   c．CH3COONa   d．Na2SO4

(5)电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡_____移动(填“向左”“向右”或者“不”)