玉林2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

2、分子组成为C10H14的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,且能使酸性高锰酸钾溶液，该有机物有(  )结构

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

3、金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀

B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀

C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主

D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

4、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正移的是（   ）

A.增大反应物浓度

B.升高反应温度

C.增大生成物浓度

D.保持压强不变充入He

5、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

6、下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是(  )

A．Na2O   B．Na2O2   C．Fe3O4   D．FeCl2

7、下列实验装置图(部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是

A．图A是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

B．图B是检验乙醇的消去反应产物中含乙烯

C．图C是制备溴苯并验证其反应类型

D．图D是检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯

8、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.1NA

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C．标准状况下,22.4 L 环己烷中所含有的碳原子数为6NA

D．1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA

9、一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图所示，下列有关麦考酚酸说法不正确的是

A. 分子式为C17H20O6

B. 能与FeCl3溶液显色,与浓溴水反应,最多消耗1molBr2

C. 1mol麦考酚酸最多与2molNa2CO3反应生成CO2

D. 在一定条件下可发生还原，氧化、加聚、水解反应

10、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)

A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－

B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-

D. c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－

11、下列各项实验基本操作中，正确的是

A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验

B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸

C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

12、常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、、 B.Na+、K+、S2-、

C.Fe2+、Mg2+、Cl-、 D.、Cl-、K+、

13、镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiOOH→M + Ni(OH）2 (M 为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低

B．在使用过程中此电池要不断补充水

C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应

D．充电时阳极反应为：Ni(OH）2 - e—+ OH— = NiOOH + H2O

14、以下性质的比较中，正确的是（ ）

A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaF

B．单质的熔点：Li < Na < K < Rb

C．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－Si

D．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI

15、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B．用电子式表示MgF2的形成过程为：

C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)   ΔH=-277kJ·mol-1

16、已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1。又知，HF(aq)＋KOH(aq)===KF(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。则Q1与Q2关系正确的是

A. Q1＝Q2    B. Q2> Q1    C. Q2<Q1    D. 无法比较

17、下列说法正确的是

A．测定中和热实验时，温度计测量过盐酸的温度后，立即插入氢氧化钠溶液中测量氢氧化钠溶液的温度

B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

18、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（   ）

A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-1

19、设为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A.1.6gCH4所含中子数为

B.1mol/L HCl溶液含有数目为

C.22.4LNH3所含原子数为

D.1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数目为

20、用石墨作电极完全电解含1 mol CuCl2的溶液。通电一段时间后，向溶液中加入一定量的物质Y，能使溶液恢复起始状态，则Y是（   ）

A.H2O B.CuO C.CuCl2 D.HCl

21、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．V=20

B．b点所示溶液中：c()=2c()

C．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

D．该硫酸的浓度为0.1 mol/L

22、氮化钙()是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备(易与水反应)，下列说法错误的是

A．实验开始前，首先应检查装置的气密性

B．前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N2及防止空气中的水进入装置乙

C．实验进行过程中，每消耗6gCa，同时消耗0.5molNO

D．该装置的缺点之一是没有尾气处理装置

23、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：

B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为

D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

24、下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、请阅读下列科普短文，并回答有关问题：

石墨烯是一种二维的单层石墨，这种神奇的材料是人类已知的最强材料，具有极其广泛的用途。石墨烯比①合成橡胶更有弹性，比②铝更轻，比③金刚石和④钢更硬。石墨烯还具有其他显著特征：石墨烯是完全不透⑤水的(对⑥空气也是如此)；它比人的⑦头发薄10万倍；它的导电性比⑧铜强10倍以上；它的电迁移率比⑨单质硅快100倍。

(1)钢和空气均属于________(填“纯净物”或“混合物”)，石墨和金刚石互为__________(填“同素异形体”或“同位素”)。

(2)以上划线物质中属于金属材料的是___________(填序号，下同)，可以作为半导体材料的是___________，属于合成材料的是___________。

26、实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）

（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。

①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________。

27、(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。

A.CuSO4      B.HCl      C.Na2S     D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。

A.c(HA)<c(A-)

B.c(HA)一定大于0.1mol·L-1

C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]

(3)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

28、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_____反应 ，盐类水解是_____反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离平衡常数只受_______影响，升温电离平衡常数_______。

29、人们的衣.食.住.行均与化学有着密切的联系。

(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。

a．棉和麻　　b．丝和毛　　c．涤纶和锦纶

(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________。

(3)汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。

a．塑料 b．橡胶   c．玻璃钢   d．钛合金

30、(1)从A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

①工业上制备肥皂的主要原料是________。

②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：

A.鸭肉　B．面粉　C．黄瓜　D．食盐。请回答：

①富含淀粉的是________(填序号，下同)。

②富含蛋白质的是________。

③富含维生素的是________。

④属于调味剂的是________。

31、常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)b点时溶液显___________性，(填“酸”“碱”“中”性)原因是：___________(用离子方程式解释)；此时溶液中的质子守恒式为：___________。

(3)a点时溶液中电荷守恒式为：___________。

(4)硝酸银溶液和硫酸钠溶液混合，可以得到白色的硫酸银沉淀，向该分散系中滴加铬酸钠溶液，当白色沉淀和红色沉淀(铬酸银为红色沉淀)共存时，分散系中=___________[已知，]。

32、大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。

（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。

（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____）

 a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4

（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。

（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

33、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用____，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上；实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹；

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾，灼烧后含有少量铜的可能原因是____；

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、____、冷却结晶、___、自然干燥；

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： ____、____；

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行___次；

（6）若测定结果x值偏高， 可能的原因是___。

a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化

34、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为。

(1)向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

(2)在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。

(3)测得某矿物浸出液中，加入出现沉淀时，的浓度应大于___________。

35、SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为____________________________________________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

36、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5；回答下列问题

（1）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为___________(填序号)。

（2）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

（3）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。

（4）已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________。

②少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：___________。