宝鸡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。

(1)该反应中被还原的元素是_______，CuS发生氧化反应的实质是_______。

(2)若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_______mol。

(3)写出并配平该反应的化学方程式_______。

(4)当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生加下反应：2KMnO4+5SO2+2H2O→2H2SO4+K2SO4+2MnSO4。标出上述反应的电子转移数目和方向：_______该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

3、现有以下物质：①HCl溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。

(1) 以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。

(2) 以上物质中能导电的纯净物是_______(填序号)。

(3) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是_______。

(4) 写出③在水溶液中的电离方程式：_______。

(5) 在①中加入③，发生反应的离子方程式为_______。

4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是   。

(2)写出该反应的化学方程式     。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

5、选择装置，完成实验。

(1)用萃取碘水中的，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_______。

(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。

6、I.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2OH2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)属于氧化还原反应的是________。

Ⅱ.(1)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

(2)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

7、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原剂是___________(填化学式)，氧化性KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)该反应中若有12g C参加反应，转移电子的数目为___________NA。

(3)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

8、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。

(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。

(4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

9、化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

10、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

11、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有  。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。

A．0.08 B．0.16   C．1.2   D．2.4

12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_______，C中试剂的作用是_______，D中盛装的溶液是_______。

(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______。

(3)E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。

(4)写出F中反应的化学方程式_______。

(5)H装置用来吸收多余氯气，则该反应的离子方程式为_______。

13、Ⅰ.在2.0L的密闭容器中，充入1.0molN2和3.0molH2，在一定的条件下反应，2.0分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了，填写下列空白：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为__。

(2)N2的转化率为__。

(3)2.0分钟内，NH3的平均反应速率为___。

Ⅱ.(4)4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是__。

(5)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，负极反应式：2CO-4e-+2CO=4CO2，正极反应式为___。

14、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液480mL。回答下列问题：

(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________(填仪器名称)。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称取___________g NaOH。

(3)在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是___________(填字母)。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

d．定容时俯视刻度线

e．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)为探究CO2、SO2与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热容器(与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化)进行下列实验。

①关闭弹簧夹K1和K2，从气阀中通入0.1mol CO2和0.1mol SO2气体，关闭气阀，此时气室I与气室II的容积之比为___________；室内气体密度之比为___________。

②打开弹簧夹K1、K2，用注射器同时注入10mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，立即关闭弹簧夹K1、K2，充分反应后，发现气室II的容积大于气室I，可以得出的实验结论是___________________。

15、Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

(1)海水中的溴元素存在形式是_______(填“游离态”或“化合态”)。

(2)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。

(3)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的_______。

(4)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为_______。

(5)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含_______(填标号)。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

回答下列问题：

(6)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______、_______。

(7)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．汽油

(8)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______

(9)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na2S2O3溶液，充分反应后，消耗Na2S2O3溶液100 mL。则该样品中的含量是_______g/L。(离子方程式为：)