资阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

3、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的价类二维图。

(1)A的化学式为___；Na2SO4的电离方程式为___。将气体A通入SO2的水溶液中，可观察到的现象是___。

(2)兴趣小组依据价类二维图，设计实验实现物质间的转化。

①从“价维”角度，写出一个实现“浓H2SO4→SO2”的化学方程式：____。

②兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入Fe2(SO4)3酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。

ⅰ.该实验利用SO2的___(填标号)。

a.氧化性          b.还原性        c.漂白性          d.酸性

ⅱ.溶液X中可能含Fe2+和Fe3+，为了探究其成分设计以下实验。请在答题卡上完成表中内容。

ⅲ.在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是____(填标号)。

a.Cl2 b.Fe c.NaOH d.H2O2

③从“类维”角度设计一个吸收废气中SO2的反应，写出相应的离子方程式。___。

4、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。

(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。

(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。

(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。

(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

5、现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是__(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是___。

（2）属于离子化合物的是___，只有离子键的物质是___。

（3）①的电子式是__，⑤的电子式是__。

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氯化铜_______________；硫酸铁____________。

7、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：____________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：___________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：___________。

8、下列物质中互为同分异构体的有_______ ，互为同素异形体的有_______， 互为同位素的有_______(填序号)。

①液氯   ②氯气   ③石墨   ④金刚石   ⑤35Cl   ⑥37Cl   ⑦CH3CH2CH2CH3   ⑧(CH3)2CHCH3   ⑨(CH3)2CHCH2CH3

9、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

10、土壤胶粒带负电，能吸附正离子。施用含氮总量相同的下列氮肥请按氮肥肥效由大到小排列：_______。

①氯化铵        ②硫酸铵        ③硝酸钾          ④硝酸铵

11、I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水                    b．氢氧化钠固体溶于水       c．氢气与氯气化合

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                           e．过氧化钠溶于水

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定

c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。

12、甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；

③定容的正确操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________。

13、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为___。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为___。

14、海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。

(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。

(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。

(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。

②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。

③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。

15、某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

(1)水果电池中，水果的作用是_______。

(2)能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_______和_______，电极间距离越_______，电流越大。

(3)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_______。

(4)下图是番茄水果电池，电池工作时，将_______转化成_______，负极电极材料是_______，电极反应式为_______。