湖州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填空：

地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

分析上表所涉及的分子，填写下列空白。

(1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；

(2)由极性键构成的非极性分子有__；

(3)沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成__mol氢键；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；

(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。

6、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

7、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。

（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。

（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__________________，原因是__________________，随后______________，反应的化学方程式为_____________________________。

8、在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由   流向    (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是 。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有     g 精铜析出。

9、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka。如下表所示：

(1)25℃时，pH值相同的下列几种溶液：① ②   ③NaCN   ④，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________。(用序号填空)

(2)溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当时，反应的离子方程式为___________。

②当时，溶液中、、、的浓度由大到小的顺序为___________。

③当时，溶液中离子浓度有如下关系：；当时，溶液中离子浓度有如下关系：；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式： ___________。

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

据此回答以下问题：

(1)当有0.5molN2反应完，放出的热量是___________kJ

(2)此反应能自发进行的条件是___________

(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为___________，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。

容器内的密度保持不变     容器内压强保持不变

υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)___________。

(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a_______b填“”、“”或“”，下同Q1______Q2

11、（1） 19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。

（2）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子

（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

12、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。

13、某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称为__。

(2)试管B中发生反应的离子方程式为__。

(3)检查装置气密性，将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。

上述操作的顺序是__(填标号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__。

(4)若实验所用生铁的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，则生铁中铁元素的质量分数为__。

(5)若将试管B中溶液倒入烧杯，再加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象为__，用化学方程式解释其原因：__。

14、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________ ； 1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。

15、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图∶

试回答下列问题∶

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)流程中氧化剂为H2O2，反应的离子方程式是∶___________。

(3)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表∶

①试剂a可能是___________；

②调节pH的范围是___________。

(4)“沉淀”时加入NH4HCO3，生成沉淀的同时有二氧化碳生成，反应的离子方程式是___________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

16、某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：

已知：I.调pH可将Fe3+与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：

(1)流程中“破碎”的目的是_____。

(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___；该过程温度不宜过高，原因为____。

(4)“滤渣2”的成分为_____ (写化学式)，若无“氧化”过程会导致的后果为_______。

(5)“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为______。