阿坝州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_______。

(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为_______。

(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。

3、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．蒸馏   B．重结晶   C．分液   D．萃取分液

①______分离水和四氯化碳的混合物

②______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

③______分离酒精(沸点为为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

④______用苯提取溴水中的溴单质

4、工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)

(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

5、已知反应：

①SO2 + H2O = H2SO3 ②2SO2 + O2 = 2SO3 ③SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ④3SO2+ 2H2O =2H2SO4 + S↓

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)；SO2做还原剂的是___________(填序号)，SO2做氧化剂的是___________(填序号)。

(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是___________

(3)用双线桥法标出反应④的电子转移方向和数目：___________。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现___________性

6、Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

(1)NaH中氢元素化合价为___________价。

(2)反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)

(3)每生成1molH2分子，反应转移的电子数为___________个。

Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(4) KMnO4溶液的颜色为___________。

(5)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(6)已知反应方程式：2CO+2NO=2CO2+N2。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

7、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。

(1)Si在元素周期表中的位置是_____。

(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“难溶”)。

(3)制备SiO2的方法如下：

①写出反应I的离子方程式_____。

②比较酸性强弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。

③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，_____。

(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_____(填序号)。

a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大

c.Sn和Si均可以作半导体材料

8、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取   B．升华   C．结晶 　   D．分液   E蒸馏   F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。____________

③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。____________

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来________

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物___________

（2）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序________________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

9、应用有关原子或元素的知识解决下列问题：

(1)画出S2-的离子结构示意图___________。

(2)核内中子数为N的R+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___________。

(3)许多元素有多种核素，现有10.0g由1H和18O组成的水分子，其中含中子数为___________NA。

(4)氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式是：___________；化学需要具备现象分析推理能力，电解硫酸铜溶液的实验现象是：负极上有红色固体生成；正极上收集的气体能使带火星木条复燃；正极附近的溶液能使紫色石蕊溶液变红。据此推断，该反应的化学方程式是：___________。(不需要配平)

10、①168O、178O、188O；②H2O、D2O；③O2、O3；④H、D、T；⑤146C、C60；五组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同素异形体的是________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____（填化学式）。

11、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为_______(填“树状”或“交叉”)分类法。

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨：_______。

(3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式：_______。

(4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(5)其中能“吃掉”盐酸的盐是_______填俗称)，100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为_______L(不考虑气体溶解)。

12、践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治：

(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体Ⅰ含有的物质是___________。

②NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________；捕获剂所捕获的气体成分主要是___________。

(2)汽车尾气是城市的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO2反应，生成无毒气体N2和CO2。

①写出上述反应的化学方程式：___________。

②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：

a．结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为___________。

b．该套装置中有一些不完善之处，如在装置(Ⅲ)与(Ⅳ)之间应加一气体干燥装置，还应在装置(Ⅳ)后添加___________。

13、室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分，一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100 mL)。试计算：

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量________mol

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________mol•L﹣1

14、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为 NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和，其离子方程式为___________。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。

a．该条件下 SO2的氧化性强于NO

b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2

c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___________。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2 吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为___________。

②工业上催化剂再生采取的措施为___________。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___________和___________ (填化学式)。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图所示。

①NiO电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极上的电极反应式___________。

15、亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，

(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写一个合理措施)

(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。

(3)“反应2”的化学反应方程式为___________。

(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。

(5)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。