湖南郴州2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示，试判断：

（1）丙物质的化学式：   。

（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式 。

3、下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

4、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

（1）其中MnO2发生了___反应，是___剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了__反应。

（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为___。

5、食品包装袋中有一个小纸袋，面写着“石灰干燥剂”

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是_______(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。

①禁止食用﹔②可以食用； ③禁止未成年入用手拿； ④生产日期

(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_______，原因是_________。

(5)你还知道哪些干燥剂？请举一例_______。

6、利用“价—类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。

(1)X、Y的化学式分别为_______、_______。

(2)图中只具有还原性的物质是_______(填化学式)。

(3)某实验小组从亚铁盐的物质类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；从亚铁盐中铁元素的化合价，预测亚铁盐既具有氧化性，又具有还原性。请根据实验室提供的试剂完成下列实验。

实验室提供的试剂：锌片、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液。

①探究亚铁盐与碱的反应；

向溶液中滴加NaOH溶液，发现先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。

②探究的氧化性：

分别将铜片、锌片投入溶液中，结果铜片没变化，锌片逐渐溶解。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为：_______。

③探究的还原性：

向溶液滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)若要验证溶液中不含而只含有，正确的实验操作方法及现象是：_______。

7、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________   _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________   。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；

8、某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

9、指出下列能量的变化

（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡   。

10、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaOH_______________________；

(NH4)2CO3________________________；

NaHCO3_______________________；

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl  ④铜 ⑤NaOH固体  ⑥ 蔗糖

其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是____________。

11、某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：

(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________。

(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：

_________________________________________________________________

12、实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A.10 mL 量筒   B.50 mL 量筒   C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶   G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

13、（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。

（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

14、海水的综合利用是当今的热点话题之一。

(1)利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题，其流程如下。

①天然海水(pH=8)吸收含硫烟气后，会溶有H2SO3等微粒，用氧气氧化，一段时间后溶液的pH降低，用化学方程式解释原因___________。

②氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。

③提取粗盐后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子，其中Na+的检验方法___________。

(2)海带中的碘元素灼烧后通常以I-的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下。

①灼饶海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、___________。X试剂的名称___________，操作⑤的名称___________。

②写出氧化时发生反应的离子方程式为___________。

15、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

ii溶解性：1体积水溶解700体积NH3，1体积水溶解1体积CO2。

(1)CO2和NH3通入沉淀池的顺序依次是___。

A.先通CO2后通NH3 B.先通NH3后通CO2 C.任何顺序都可以

(2)煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___(填化学式)。

(3)下列说法正确的是___(填字母)。

A.沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___。