林芝2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列叙述正确的是(       )

A. 酒越陈越香与酯化反应有关

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水

2、V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C． mol·L-1

D．mol·L-1

3、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是

A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4

B．位置C点的原子坐标参数为(，，)

C．Mg与Fe之间的最近距离为anm

D．储氢后的晶体密度为

4、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

5、下列有关原电池的说法不正确的是（  ）

A.是一种将化学能转换成电能的装置 B.较活泼的金属做电池的负极

C.电池负极发生氧化反应 D.溶液中阴离子移向正极

6、某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

7、在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

C.c(OH－)＝c()＋c(H2CO3)＋c(H＋)

D.c（)>c(H2CO3)

8、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．吸附层b为电池的正极

B．“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

9、下列仪器不需要标注温度的是

A．

B．

C．

D．

10、下列物质间的转化能一步实现的是

A.NaOH→Na2O B.N2→NO2 C.SiO2→Si D.S→SO3

11、下列除去杂质的试剂正确的是(    )

① 除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液    ② 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液

③ 除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液    ④ 除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液    ⑤ 除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

12、立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

13、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是

A．ns2np1

B．ns2np2

C．ns2np3

D．ns2np4

14、某烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

15、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（   ）

A. C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1

B. C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1

C. C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1

D. C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1

16、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

17、下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

18、将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．则这种醇是（　　）

A. B.

C.CH3OH D.CH3CH2OH

19、乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是( )

A.分子式为C9H8O4

B.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

C.1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应

D.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应

20、下列金属需密封保存的是(　　)

A. Na B. Mg C. Al D. Cu

21、常温时，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

A.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B.点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)

C.点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)

22、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

23、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

24、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

25、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

26、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

27、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

28、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

29、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuO        b.Cu(OH)2          c.CuCO3        d.Cu2(OH)2CO3

30、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

31、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

32、在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl       ②0. 1 mol/L CH3COONH4       ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

33、实验室需要的溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________.

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①，②，③，④，本实验选用________.（填序号）

（3）本实验需要称量__________g.

（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①称量时，物码倒置（以下用游码）：________.

②某同学观察液面的情况如图所示：________.

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________.

④容量瓶原来有少量水：_______.

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：

回答下列问题：

(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。

(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化学键，除了σ键外，还存在_______。

(5)配离子中，Cu2+的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。

(6)写出反应③的离子方程式：    _______。

36、低毒农药中常含有氟、氯、硫、磷。这些元素的部分单质或化合物的相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态P原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）、S、P的第一电离能从小到大的顺序为___________；F、、S、P的电负性从小到大的顺序为________。

（3）根据价层电子对互斥理论，的分子中，中心原子的价层电子对数不同于其他分子的是_____________，其中分子的空间构型为_____________。

（4）（结构为）易溶于，主要原因是___________；分子中中心原子的杂化方式是____________。

（5）已知的结构是，则中不存在的是________（填字母）。

A 离子键   B 键   C 氢键   D 键

（6）均是离子化合物，具有闪锌矿结构，晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

①氟化亚铜比氯化亚铜熔点高，这是因为_________。

②氟化亚铜与氯化亚铜的密度之比为_________（列出计算式）。