可克达拉2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、温度为T℃，向初始体积均为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入3mo1A和3mo1B发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．N为容器乙

B．x等于或大于3

C．平衡时，容器乙中C的浓度为2mol/L

D．N的平衡常数等于0.25

2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（   ）

A. 2mol C   B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

C. 1mol B和1mol C   D. 2mol A、3mol B和3mol C

3、按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，弧医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷 （沸点为12．27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷 （CH3CH2C1）的最佳方法是 （ ）

A.乙烷和氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烷与氯化氢发生取代反应 D.乙烯与氯化氢发生加成反应

5、在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（ ）

A.   B.

C.   D.

6、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2C(s)+O2(g)2CO(g)       ΔH＜0

B．2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(S)       ΔH＜0

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH＜0

D．2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(1)       ΔH＞0

7、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A. 124gP4含有P—P键的个数为4NA

B. 12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C. 12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

8、已知常温时：，。则常温下水溶液显

A．碱性

B．酸性

C．中性

D．无法判断

9、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B. p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C. p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量

D. p1>p2，纵坐标指A的转化率

10、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液

乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液

丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液

A．甲试管   B．乙试管   C．丙试管 D．无法判断

11、下列说法正确的是

A．54号元素位于元素周期表中第5周期第ⅦB族

B．基态溴原子的价电子排布式为

C．(n-1)d能级的能量一定小于ns能级的能量

D．基态氮原子的电子排布图为

12、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰

B．煮豆燃豆萁

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

13、某同学用稀NaOH溶液作SO2的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：相同温度下饱和Na2SO3溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是

A. 该溶液中：c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H+)

B. 该溶液中：c(Na+)+c(H+)═c(OH－)+2c(SO32－)

C. 该溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3

D. 该溶液pH约为10的原因是NaOH过量

14、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol，且反应前后的压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 其他条件不变时，增大B的浓度，B的平衡转化率不变

15、25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1451.52 kJ·mol-1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76 kJ·mol-1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O  △H=-22.68 kJ·mol-1

D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-725.76 kJ·mol-1

16、已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（  ）

A.4v(A)=5v(B) B.5v(B)=6v(D) C.4v(B)=5v(C) D.2v(A)=3v(D)

17、下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是

A．a能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．b的分子式为C5H12

C．b和c互为同系物

D．b为平面形分子，属于烷烃

18、下列关于2-环己基丙烯和2-苯基丙烯的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃

B．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应

D．2-环己基丙烯的分子式为

19、葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸结构简式为。下列有关乳酸的说法正确的是

A．乳酸与羟基乙酸互为同分异构体

B．乳酸和葡萄糖均能与新制悬浊液作用并使溶液出现绛蓝色

C．乳酸分子能通过缩聚反应生成高分子化合物

D．乳酸与一样具有两性

20、同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（均为吸热反应）（ ）

A.2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ/mol

B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=+Q2kJ/mol

C.2A(l)+B(l)=2C(g)△H=+Q3kJ/mol

D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H=+Q4kJ/mol

21、某饱和一元醛和一元酮的混合物共3.0 g，跟足量的银氨溶液反应可还原出16.2 g银。下列说法正确的是

A．混合物中一定有甲醛

B．混合物中可能含乙醛

C．醛与酮的质量比为3∶5

D．该酮为丙酮

22、据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO2   B.COCl2   C.C2H4O   D.H2O2

23、Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是

A．相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同

B．将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率

C．使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为

D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率

24、已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 单质为黄绿色气体

C. 该元素为金属元素

D. 最高化合价为+1价

25、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H>0。

(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ 。

(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。

①v正(CH3OH)=v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH的转化率为_______，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_______A(填“>”“<”或“=”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

(4)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 _______v逆(填“<”“=”或“>”)

26、处理垃圾要遵循_______、_______、_______原则。我国处理垃圾的方法主要有_______、_______、_______。

27、已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH__________ （填“＜”“＞”或“=”）7。

28、Ⅰ.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

(1)阳极的电极反应为_______。

(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜， a%_______(填“＞”“＜”或“=”) b% 。

Ⅱ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；

(5)阳极的电极反应式为_______。

Ⅲ.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。电化学制备方法：已知反应 2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O 和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

(6)a 极的电极反应式是_______。

(7)下列说法正确的是_______。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b 连接电源负极

C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

29、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________填“增大”、“减小”或“不变”。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________填序号；

a．CO b．ClO- c．CH3COO- d．HCO

(3)下列反应不能发生的是___________填序号

a．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O

d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________填序号；

a． b． c．

30、铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

（2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

（5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。

31、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

32、含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________%。

(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正________(填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K________，CO2转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________。

(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a=________，b=________。

33、生活中常用一定浓度的过氧乙酸溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如下探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

Ⅰ.在磁力搅拌作用下，向仪器中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关，缓缓滴入适量30%的溶液，控制温度在20~30℃。已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。

(1)仪器的名称为_______。

(2)仪器与分液漏斗相比，其优点是_______。

(3)温度不能超过30℃的原因是_______。

Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的。样品中过氧乙酸的浓度为时，发生如下反应：①；

②；

③。

i.取待测液并用硫酸酸化，再用的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗标准溶液。

ii.另取待测液，加入过量的溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。

(4)i中发生反应的离子方程式为_______。ii中用标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是_______，过氧乙酸的浓度_______ (用含、、、、、的代数式表示)。

(5)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．配制标准溶液时，容量瓶中还有少量的水

B．盛装标准溶液的滴定管没有用标准液润洗

C．用标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数

D．用标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长

34、在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)  △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

35、煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：

（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。

a.SO2   b.NOx

（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O=CO＋H2，反应类型是___。

（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。

（4）将煤加工处理的意义是___。

36、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

(1)已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)     

C(s)+O2(g)⇌CO2(g)       

N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)       

①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的___________；(用、、表示)

②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．气体的总质量

E．

F．内生成同时消耗

(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，和的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。

②若该反应ΔH＞0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。

(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。