吉林通化2025届高三化学下册二月考试题

1、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

2、下列说法错误的是

A．焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关

B．增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．在阴极电保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

3、将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时的平衡转化率如下图。下列说法错误的是

A．该反应的

B．温度一定，提高投料比，的平衡转化率增大，K值增大

C．温度一定，投料比为3时，两种反应物的平衡转化率相等

D．无法计算时的K值

4、热化学方程式C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示（   ）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

5、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B. 此过程中铜并不被腐蚀

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

6、往恒容密闭容器中通入amolNO2气体，在一定温度下分解生成O2和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．X表示NO，Y表示O2

B．t1min时，NO2的正反应速率比逆反应速率大

C．t3min时，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol•L-1

D．t3min时反应已经达到化学平衡状态

7、下列离子方程式正确的是 （   ）

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－+SO2=HSO3－

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－=Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH－=NO2－+H2O

D．往AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

8、某课题组设计一种以催化剂辅助有机物A固定CO2的方法，原理如图。下列说法错误的是

A．有机物A为CH3OH

B．若用HOCH2CH2OH代替有机物A固定CO2，产物可能为

C．②的反应类型为加成反应

D．反应物原料中的原子100%转化为产物

9、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（   ）

A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

B.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol

D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

10、下列叙述正确的是（   ）

A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023

11、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等。其合成路线如下：

下列说法中正确的是

A．有机物Ⅰ中氢原子和氯原子可能不共面

B．有机物Ⅰ的一硝基取代物有两种

C．有机物Ⅱ中只有一个双键

D．有机物Ⅲ的分子式为

12、下列关于有机物的叙述不正确的是

A. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C. 乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

13、已知在溶液中离子颜色为：为橙红色，为黄色，为蓝紫色。现将 Na2CrO4溶于水，逐渐加入浓盐酸，溶液由黄色变为橙红色，发生反应：，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下：

下列说法错误的是

A．的结构为，含有的σ键和π键数之比为2：1

B．实验1证明反应的焓变

C．实验2加水稀释过程中酸性减弱，平衡逆向移动

D．实验3说明被还原为

14、将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是

A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

B．稀释后溶液中小于稀释前的

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中增大

15、关于强、弱电解质的有关叙述错误的是

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

16、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；  

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；  

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤   D．①②③④⑤

17、下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )

A. 银   B. 铝   C. 钠   D. 铁

18、下列关于蛋白质的叙述正确的是

A．利用蛋白质盐析的性质，可分离、提纯蛋白质

B．温度越高，酶的催化效率越高

C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

D．所有蛋白质遇到浓硝酸均会显黄色

19、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是(　　)

A.增大压强 B.升高温度 C.增加SO3浓度 D.多充入O2

20、下列属于无机非金属材料的是

A．口罩内的衬布

B．纸盒

C．光导纤维

D．易拉罐

21、处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示。下列说法错误的是

A．甲电极应为粗铜

B．理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6g

C．装置工作一段时间后，I室中溶液的pH变小

D．原电池负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

22、某有机物如图所示：，下列有关它的推测，正确的是 ( )

A.1mol该有机物完全燃烧生成10molCO2

B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.常温下为液态，难溶于水

D.与过量的溴的溶液反应后产物为：

23、室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．F-、Cl-、Na+、K+

B．、、Fe2+、Mg2+

C．I-、、Ca2+、Ba2+

D．、、Na+、K+

24、用丙烯腈电合成己二腈的原理如图。下列说法错误的是

A．碳棒电极连接外电源的负极

B．阳极电极反应式：

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．工作一段时间后，乙室的pH增大

25、电化学在生活中有着广泛的应用

I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。

(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。

II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。

(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。

(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

26、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态硅原子的电子排布式是_____；基态硫原子的价电子排布式是_____。

(2)基态的铁原子有_____个未成对电子。

(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能： C＜N＜O

C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+

D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____(填序号，下同)。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Fe：1s22s22p63s23p64s2

⑤Mg2+：1s22s22p6

⑥C：

(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填选项字母)。

A.            B.

C.            D.

27、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式_______________________。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0  —定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____(选填编号，注意大小写)。

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时，有lmolH2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：________________________。

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是____________；当燃料电池消耗2.8LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=______________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

28、已知下列热化学方程式：

① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol

③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______________。

(2)碳的燃烧热ΔH ＝_______________________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________。

(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为________________________________________________。

29、物质分类是中学化学重要的学科思想。对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

上述分类方法是________________；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是________ (填化学式)。

30、电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：

①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。

②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。

31、I.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=−768.2 kJ∙mol−1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ∙mol−1

(1)则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH=_______。

II.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸；A、B均为铂片，压在滤纸两端；R、S为电源的电极；M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极：G为电流计；K为开关；C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

回答下列问题：

(2)R为_______(填“正”或“负”)极。

(3)通电一段时间后，M极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B极区的电极反应式为_______。

(4)滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)方向移动。

(5)通电一段时间后，C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极反应式为_______。

32、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。

33、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法：

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是___。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是____。

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用___(写出两点)。

II.硫酸的性质

(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法___。

34、计算，已知  lg2=0.3；  lg5=0.7。

(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______； 用水稀释到原来体积的100倍，则pH=_______；  再继续稀释100000倍，则pH=_______。

(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；

(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；

35、N、P、As、Sb(锑)、Bi(铋)属于氮族元素。

(1)Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为___。

(2)PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素为___，[AlCl4]-的空间构型为___。

(3)NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B—NH3晶体

①F3B—NH3晶体中不存在的作用力有___。

a.σ键     b.π键     c.离子键     d.配位键      e.范德华力

②F3B—NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为___。

(4)已知：

解释表中物质之间沸点差异的原因___。

(5)铋化锂的晶体结构如图：铋化锂的化学式为___。

36、Ⅰ．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，有关键能数据如下表：

(1)已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol 中含4mol Si-O键，则x的值为___________。

Ⅱ．对于反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

(2)①升高温度：___________；②增大容器容积：___________；③加入X：___________：

Ⅲ．反应 ；测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：

(3)若500℃时进行该反应，起始浓度为2 ，CO的平衡浓度为___________。

(4)该反应中的a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)700℃反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。

A．缩小反应器体积

B．通入

C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂

(6)下列图像符合该反应的是___________(填字母)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且)

A． B．C．