嘉义2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、通常情况下，烃的衍生物中含有氧且为气体的是_____（填结构简式），区别甲酸、乙酸和乙醛可用__________（填一种试剂名称）。

6、回答下列问题

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。

(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。

(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个键和_______个键。

7、请回答：

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。

②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。

8、回答下列问题

(1)从淡化海水中提取溴的流程如下。下列说法不正确的是___________

A．X试剂可用的水溶液或饱和溶液

B．步骤Ⅱ通入空气吹出是利用了的挥发性

C．工业上每获得，需要消耗

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是___________(填名称)。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。

反应结束后，再加入，该步操作用到的仪器名称为___________；可以观察到层呈___________色。

③下列说法正确的是___________

A．可以用足量氯水代替过氧化氢溶液        B．可以用苯或酒精代替溶液

C．振荡时，应并不时旋开活塞放气        D．分液操作时，有机相从分液漏斗上端倒出

④分液时需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，目的是___________

9、A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

请回答下列问题：

（1）4种元素的符号依次是A________，B_________， C_________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）_________________________________。

（2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）__________。

10、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：

(1)上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。

(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。

11、乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。

A.700℃ B.750℃   C.850℃   D.900℃

[乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。

反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）

12、生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为____。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是____(填标号)。

注：盐桥的作用为导电，形成闭合回路。

A．银电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①燃料电池的负极反应式是____。

②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为____L(标准状况下)。

13、某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：

请回答：

(1)步骤Ⅰ应在下列___________仪器中完成操作。

A．陶瓷坩埚

B．石英坩埚

C．铁坩埚

D．氧化铝坩埚

(2)下列说法合理的是___________。

A．步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融

B．步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸

C．步骤Ⅰ应先将和熔融后，再分批加入，以减少的分解

D．可用气体代替步骤Ⅱ中气体，以加快的歧化速率

(3)步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：___________(用序号回答)。

①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热 ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌 ③迅速降至室温 ④自然冷却至室温 ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热 ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内

(4)高锰酸钾产率的测定

准确称取基准物置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。

①已知：转化为，写出滴定时的离子方程式：___________。

②滴定时，到达终点的实验现象是___________。

③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是___________。

A． B． C． D．

14、从1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液

(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

(2)含NaOH的质量是多少_______？

(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________

15、NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为___，当c(Cu2+)≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于___。(已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36。)

(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：

①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是___。

②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___。

③检验滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___。

(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。

(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体。为了提高产率，得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___位置。(填a、b、c、d)

16、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。

⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。

⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________

已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。