中卫2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列电离方程式正确的是  （ ）

A．H2CO32H++CO32- B．CH3COOH==CH3COO-+H+

C．AgCl==Ag++Cl- D．NaHCO3==Na++H++CO32-

2、已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH1  的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2  的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH3 的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (  )

 A．K3= K1－K2   B．K3= K1+ K2   C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

3、轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯(  )与苯的说法正确的是(   )

A.两者都能从溴水中萃取溴 B.前者易被氧化，后者不能发生氧化反应

C.两者互为同分异构体 D.两者互为同系物

4、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响

B．②温度对反应的影响

C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

5、下列电离方程式书写正确的是

A. H2OH++OH-   B. H2S2H++S2-

C. NaHCO3Na++H++CO32-   D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-

6、25℃时，KSP Mg（OH）2 = 5.61 ×10－12 ，KSP MgF2 = 7.42 ×10－11下列说法正确的是

A．25℃时，固体Mg（OH）2在20ml0.01 mol·L－1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的KSP小

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.C2F4 CH3Cl B.CO2 C2H2

C.C60 S8 D.NH3 PH3

8、在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+

C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+

D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －

9、下列说法不正确的是

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃

B.以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱

C.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法

D.通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态

10、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．Na2SO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4Cl溶液

D．CH3COOH溶液

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯分子中所含的碳碳双键数目为3NA

B．标准状况下，4.48LH2O中含有质子数为2NA

C．7.8gNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA

D．100mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA

12、下列化学用语表述正确的是

A．中子数为20的硫原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．肼()中心N原子杂化方式：sp3

D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P5

13、下列有关实验的说法正确的是

A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO时，应依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液

B．用硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液可以加快化学反应的速率

C．测中和反应的△H时，将NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会使最终结果偏低

D．配制100mL1mol·L-1NaCl溶液，定容时仰视刻度线会使所配溶液的浓度偏高

14、国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是

A.该物质的分子式为C15H12ClO3

B.1 mol该物质与溴水反应，最多反应4 molBr2

C.1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

D.该物质可以发生取代，消去，加成，氧化等反应

15、第三周期元素中，微粒半径最大的是(　　)

A．Na＋

B．Al3＋

C．S2－

D．Cl－

16、下列实验设计所得结论可靠的是

A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成

C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

17、下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化

B．乙烯和乙烷都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与甲苯和硝酸反应生成TNT炸药的反应类型相同

D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

18、研究发现S可将Au氧化为AuS-，则pH=11时在H2S—HS-—S2-体系中，S将Au氧化的离子方程式为Au+HS-+S+____→AuS-+H2O(未配平)，下列说法正确的是

A．HS-是还原剂，AuS-是氧化产物和还原产物

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

C．反应中每生成1molAuS-，转移6mol电子

D．氧化还原反应中H2S、HS-、S2-均只有还原性

19、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（  ）

A、它易溶于有机溶剂

B、可与NaOH和Na2CO3发生反应

C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

20、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

21、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为，晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是

A．晶胞中铁原子的配位数为4

B．晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同

C．该晶胞中距离最近的有6个

D．储氢后，该晶体的密度为

22、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A. 物质X分子中所有碳原子不可能位于同一平面内

B. 1mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应

C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子

D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

23、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（   ）

A.5bg B.(a5b) g C.(a 11b/4)g D.11b/4g

24、可与、、、等形成配离子使溶液显色。已知：(几乎无色)、(红色)、⁻(黄色)、(无色)。某同学按如图步骤完成实验：

下列说法错误的是

A．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．向溶液Ⅰ中滴入稀盐酸，可观察到溶液褪色

C．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

D．与形成配位键时，S原子和N原子皆提供孤电子对

25、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.   Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

26、下列说法可以证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

27、按要求书写化学方程式

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。

28、有一医药中间体的结构简式如下：

（1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.

（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色     D. 能发生消去反应

（3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

（4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基；   ②能与碳酸氢钠溶液反应

29、Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

（1）乙气体的分子式   。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为   。（用d表示）

（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

Ⅱ完成下列离子方程式。

（1）贝壳溶于醋酸溶液： 。

（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。

（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合：   。

（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。

（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。

（6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。

（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：   。

（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢：   。

30、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：

①已知100℃，压强为P1时，达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中的P1___________P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P1时平衡常数为___________。

④保持反应体系100℃，压强为P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向___________移动(填“向左”“向右或“不”)。

(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CH3OH(g)从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入一定量的H2

31、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______。（填序号）

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为____。

（3）燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为_______。

（4）根据盖斯定律可知CO的燃烧热为_____；其热化学方程式为_____。

（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3   S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

32、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……。请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。

（1）除去氯化钠溶液中的石灰石：____。

（2）除去碘中混有的碘化钠固体：____。

（3）除去乙醇中溶解的少量食盐：____。

（4）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-：____。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

34、一定温度下，把0.5molN2O4气体通入容积为5L的密闭容器中，60s时达到平衡，此时容器内的压强为起始时的1.6倍，求：

（1）在这60s内NO2的平均生成速率；_______

（2）达到平衡时N2O4的分解率。_______

（3）达到平衡时NO2 的体积百分含量_______

35、Mn能改善钢材热加工性能，并改善钢材的冷脆倾向，同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，

基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：

从上表两元素部分电离能数据的比较可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是_______。

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其结构为。

①锰试剂分子中，电负性最大的原子是_______，采取杂化的原子是_______；

②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______。

(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。

①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和，则b点的原子坐标参数为_______；

②设图甲晶体的密度为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含、的关系式表示最简化的计算式即可)。

36、卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘(ICl)、三氯化碘()，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

(1)卤族元素位于周期表的___________区，的最外层电子排布式为___________。

(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为和，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。中键与键的个数比为___________。

(3)已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大(离子键更强)的物质，则它按下列___________式发生。

A．       B．

(4)X射线衍射测定发现，中存在，则阳离子化学式为___________，其几何构型___________。