西藏那曲2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O ③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：__________；该状态下能导电的是______________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答)

(2) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

a  分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

b 甲组同学取2mL  FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

c乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

3、锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等。

（1）锶（Sr）位于周期表的第___周期___族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______。

（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______。

（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。

①水   ②酒精    ③煤油

（4）锶的性质与钙类似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2难溶于水，请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______。

（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式：______。

（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amol•L—1，c（OH—）=10—bmol•L—1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入 pH=X 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）。

4、2021年7月河南郑州发生洪涝灾害，洪灾过后，必须对环境和饮用水进行消毒杀菌，常用于自来水消毒杀菌的物质有Cl2、ClO2等，常用于环境消毒杀菌的有NaClO、Ca(ClO)2等。

(1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是___________(填化学式，下同)；属于氧化物的是___________；属于电解质的是___________。

(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，其反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。

(3)取10 mL 5.0 mol/L的“84消毒液”(主要成分是NaClO)，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)=___________。

(4)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN- a mg/L。其氧化的离子方程式为___________，处理1000 L这种污水，至少需要ClO2___________mol(用含a的代数式表示) 。

5、SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．都是酸性氧化物

b．都有氧化性

c．硫在纯氧中燃烧生成SO3

d．都能使品红溶液褪色

(2)工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。

(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

6、现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO2     ⑤CuSO4•5H2O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液   ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液     ⑨溴水   ⑩KI。

(1)属于电解质的有________。

(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。

(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。

a.应选用480 mL容量瓶

b.需称量6.8 g Na2SO4固体

c.实验前，容量瓶需洗净并干燥

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

7、下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题

(1)已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_________;

(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________(离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ；

A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁

C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

(4)由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A++C- D+E↑：反应二 ： B++C-=2D；写出B+的化学式__________，反应一的离子方程式为___________。

8、狄尔斯和阿尔德在研究1，3­-丁二烯的性质时发现如下反应：

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯­阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能和乙烯发生狄尔斯­阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

a.　　　b.　　　c.　　　d.

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3­-丁二烯，生产流程如下：

HOCH2C≡CCH2OHXCH2=CHCH=CH2

①X的结构简式为_______；

②X在浓硫酸作用下转化成1，3-­丁二烯的化学方程式为_______，其反应类型为：_______。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

D.M中的碳原子可能在同一平面上

9、氮化镓(GaN)是支撑5G、人工智能、工业互联网等“新基建”的核心材料，以氮化镓和碳化硅(SiC)为首的第三代半导体及以氧化镓和金刚石为代表的第四代半导体材料，近年来愈发受到关注。

(1)金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的几种性质不同的单质，互称___。

(2)GaN是由Ga3+和___构成，写出Ga的氧化物化学式___。

(3)利用金属Ga与氨气(NH3)在高温的环境中可制得GaN和H2，化学方程式为___。

(4)镓和铝的性质相似。如图是描述金属镓和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注___。

10、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示

(1)丹参素属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于_______反应(填“取代”或“加成”)。

(3)丹参素中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

(4)向丹参素溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有_______性。

(5)向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为_______，说明丹参素具有_______性(填“氧化”或“还原”)

(6)根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的金属钠反应时，可以放出_______molH2。

11、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：

(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g∙L−1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

12、下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________________。

(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

13、回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51  kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41  kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。（用图中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。

14、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可生成和，反应的化学方程式：。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.压缩容器体积        B.降低温度

C.使用合适催化剂        D.恒温恒容充入稀有气体

②若该反应为放热反应，则等质量的反应物的键能之和_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的键能之和。

(2)两个的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率_______。

②时，按表中数据，反应开始达到化学平衡状态的时间是_______；此时，的转化率(转化率指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为_______；容器中的物质的量浓度是_______。

③两容器中温度关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

15、控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。

Ⅰ．催化剂对速率的影响

探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液和CuSO4溶液。

（1）H2O2分解的化学方程式是_____。

（2）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2 mL 5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是____。

Ⅱ．浓度对速率的影响

实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

（3）配平下列化学方程式：

____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O

（4）实验1中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=___mol·L-1· min-1。

联系实验1、2，预期结论是_________。

（5）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。

（6）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。