济南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、检验酒精中是否含有水，可用的试剂是

A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾

2、某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是   （   ）

A.I－、Ba2+、NO、Cl－ B.Na+、K+、HCO、NO

C.Na+、Al3+、SO、NO D.Na+、K+、MnO、Br－

3、下列实验操作不当或实验结论错误的是  (   )

A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐

D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

4、下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）

A.NaCl（NH4C1)：加热分解 B.NH3 (H2O)：将气体通过碱石灰

C.CO2 (CO)：将气体通过灼热的CuO D.Fe (A1)：高温下与Fe2O3反应

5、含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是

A．的空间构型为V形，与键角相同

B．的中心原子的杂化轨道类型为杂化

C．NO可以提供空轨道，与形成

D．易溶于水是因能与形成分子间氢键

6、根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是

A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B．刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质

D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

8、乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol 和3mol 发生以下反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

已知：CO的选择性=。

下列说法正确的是

A．

B．曲线a表示的是乙醇的转化率

C．其他条件不变时，增大压强，CO、的物质的量均增大

D．向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高的产率

9、“瘦肉精”的结构可表示为

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．摩尔质量为313.5g

B．属于芳香烃

C．分子式为C12H19Cl3N2O

D．瘦肉精能使溴的CCl4溶液褪色

10、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性

C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

11、下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

12、下列关于环境污染的说法中正确的是

A．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

13、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的(　　)

A. 甲烷和乙烷   B. 乙烷和乙烯

C. 丙烷和乙烯   D. 乙烯和丙烯

14、下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+)=c(OH-)的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

15、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为16NA

B．中心原子的化合价为+2价

C．中心原子的配位数是5

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀

16、苯的结构中不存在单双键交替的结构，下列可以作为证据的是

①苯不能使高锰酸钾溶液褪色；

②苯分子中所有的碳碳键的键长相等；

③苯在一定条件下，可以与氢气发生加成反应；

④苯的邻二氯取代物只有一种结构；

⑤苯能与纯溴在的作用下发生取代反应，但不能因加成反应使溴水褪色。

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

17、溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．反应的决速步骤为②

C．可做该反应的催化剂

D．该反应可设计成原电池

18、下列物质不是天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纤维素

C．蛋白质

D．维生素

19、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A. HCl   B. H2   C. Cl2   D. F2

20、下列属于酸的是

A.SO2 B.Na2CO3 C.HClO D.KOH

21、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A．与足量反应生成

B．阴极的电极反应式为

C．若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低

D．当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为

22、将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.该反应的ΔH＞0

B.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638 mol3·L-3

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30 ℃时，B点对应状态的v正＞v逆

23、草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［为或］与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II表示随溶液pH的变化，且

B．pH=1.22的溶液中：

C．当pH=4.19时，溶液中

D．已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性

24、某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是

A．W的单质易溶于XW2

B．X、Q、Y的原子半径依次增大

C．Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物

D．WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸

25、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

图A 图B

已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为   。

（3）该物质属于哪一类有机物   。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是   (填序号)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d ．A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为 。

26、(1)给出下列四种化合物的化学名称：

A.的名称：_______

B.CH3OCH2CH2OCH3的名称：_______

C.的名称：_______

D.的名称：_______

(2)常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理_______。

(3)选出下列顺磁性物种_______(用物种前面的字母表示)；

A.Cr(H2O)       B.Fe(CO)5       C.N2O-ON2 D.[N(C6H4OCH3)3]+

27、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

28、氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。

29、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。

(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol•L-1(填精确值)。

30、某炔烃加氢后得到，此炔烃的结构简式为__，名称是__。

31、请根据信息回答下列问题。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO⇌H++SeO。

①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式_______。

②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。

(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______

③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)

32、回答下列问题

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________ (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

33、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（实验内容及记录）

请回答下列问题：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________；

(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

34、（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______

A.容器内气体密度保持不变

B.容器内温度不再变化

C.断裂1mol键的同时，生成6molN-H键

D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

则 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知两个热化学方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________

35、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.增大压强        B.降低温度        C.使用适合催化剂        D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_______mol/L，NO的转化率为_______%。

③容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

36、三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K343K=_______(保留2位小数)。

(2)在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。

(3)比较a、b处反应速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正−v逆=k正x2(SiHCl3)−k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_______(保留1位小数)。