深圳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

3、在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)NH4Cl所含有的化学键类型有___________。

(2)该实验中产生的刺激性气味的气体为___________；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。

(4)写出该反应的化学方程式___________。

4、I．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________ 。

(3)配平化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________

Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

(4)如反应中转移了0.3mol电子，则消耗Cl2在标准状况下的体积为___________。

Ⅱ．大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应，失去8mol电子。

(5)写出其水溶液吸收氯气的离子方程式：___________。

Ⅲ． 已知化合物能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为)。

(6)写出该反应的化学方程式：___________。

5、书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

6、（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____（填上序号）, 属于电解且能够导电的是 _____（填上序号）。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜_______________；② H2SO4_____________________________。

（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是： _________________。

（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

7、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法   B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

(1)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)_____分离水和汽油的混合物。

(3)______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

(4)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

8、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。

(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是___________(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

9、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为   。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为   L。

（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

10、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。

（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

11、请同答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；

(2)A12O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

(3)除去SiO2中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

12、铜与浓硝酸反应生成(资料表明：常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在)，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；的作用除将装置内空气排尽外，还有_______。

(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色；一段时间后，打开弹簧夹3，通入，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。

(3)制取硝酸铜有三种方案：

甲方案：反应物为铜和浓硝酸

乙方案：反应物为铜和稀硝酸

丙方案：反应物为铜、氧气和稀硝酸

其中能体现绿色化学理念的最佳方案的化学反应方程式为：_______。

(4)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为(加热装置和夹持仪器已略去)。

已知：能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。

①装置G中的试剂可以选用_______(填标号)。

a．蒸馏水             b．NaOH溶液             c．溶液                    d．澄清石灰水

②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成，该反应的离子方程式为_______。

13、关于物质的量的计算(要写单位)

(1)34gNH3含有___________个氢原子。

(2)1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是___________。

(3)将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为___________。

(4)标准状况下，与72 g H2O 含有相同氢原子数的CH4的体积是___________。

(5)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

14、硫、氮及其化合物是化学工业的基础原料，所以研究硫及其化合物的反应行为、性质及综合应用有着十分重要的意义。请回答下列问题：

(1)为同时消除大气中造成酸雨的SO2和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如图所示。

①反应SO2(g)+O3(g)⇌ SO3(g)+O2(g)属于___(填“吸热”或“放热”)反应，理由为___。

②若反应NO(g)+O3(g)⇌ NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A.容器内气体的颜色保持不变

B.容器的压强保持不变

C.容器内c(O3)保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)在温度为T条件下，将3.2molSO2和1.6molO2充入一初始容积为2L的恒压密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3当反应进行50min后达到平衡。测得SO2的转化率为90%，容积为VL。

①反应达到平衡时，下列说法不正确的是____(填字母)。

A.V＜2且保持不变

B.2v正(SO2)=v逆(O2)

C.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18

D.氧气的体积分数为，且保持不变

②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0，则平衡时容器内SO2的分压为____。

15、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

(1)写出M的化学式___________。

(2)写出②的离子方程式___________。

(3)写出少量F的水溶液与石灰水混合可得D的化学方程式___________，设计实验证明F已完全反应___________。