四川南充2025届初三化学上册一月考试题

1、已知：+ ，如果要合成，所用的起始原料可以是(    )

①1,3-戊二烯和2-丁炔

②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

④2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

2、下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()

A.Cu+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cr3+

3、有机物M的相对分子质量不超过150，经测定M具有下列性质：

①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O

②M与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质

③在一定条件下，M能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色

④0.1molM与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L(标准状况下)气体

下列物质与M互为同系物的是（ ）

A. B.

C. D.

4、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)

5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

6、下列实验方法正确的是是（   ）

A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏

D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

7、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是   （ ）

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应

8、下列有机反应属于加成反应的是(　　)

A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

9、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢

C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

10、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3，3，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔

11、下列实验操作及现象所得实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（        ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

13、下列气体不能用排水集气法收集的是

A.NO B.NH3 C.CO2 D.CO

14、下列粒子的电子式正确的是(    )

A.-OH     B.-OH   

C.-OH     D.OH-   

15、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0，△S＞0

B.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大

C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

16、下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）

①液态水变成水蒸气  ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧  ⑥食物腐败  ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

A.②⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③⑤⑦ D.②③④⑤⑥

17、CaC2和ZnC2、Al4C3、Ba4C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（   ）

A.Ba4C3水解生成丙烷(C3H8)

B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

18、下列说法不正确的是（ ）

A.漂白粉可用于环境消毒

B.钠单质可应用于电光源领域

C.用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅

D.明矾可用于净水

19、在稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：RCHO+R’CH2CHO，苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

A. B.

C. D.

20、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A.500mL0.2mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.5mol/LNaCl溶液和200mL0.5mol/LKCl的混合液

C.100mL0.2mol/LAlCl3溶液

D.300mL1.0mol/LKClO3溶液

21、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

22、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

23、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

26、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

27、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

28、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

29、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

30、有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A_______；B_______；C_______；

(2)写出化学方程式：

①A与水反应 _______；

②B在空气中燃烧 _______。

31、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

32、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

33、实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：

(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，在水中能微弱电离出H+和，分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为，则中的大Π键应表示为__________________。

(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为sp3杂化，请推测的结构式：_______________________。

(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____________________________。

(4)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP的结构简式如图1所示。

分子中属于sp2杂化的N原子有_______________个。

(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示。

①基态Fe原子的电子排布式为______________________。

②该化合物的化学式为___________________________。

③若晶胞底边长为anm，高为cnm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________________g.cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

36、(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol    中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。

A.铝气化        B. AlCl3 溶于水     C.加热使铜熔化      D.熔融NaCl

(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________。

②Fe原子的坐标参数为(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。