甘南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，一般占配方的20%~50%，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写岀它们所属的物质类別(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)请根据用途推测二水磷酸氢钙()的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。

甲同学：

乙同学：

①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是___________ (填字母)。

A．石灰石 B．稀盐酸 C．氯化钙 D．溶液 E．碳酸钙

②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是(写离子反应方程式) ___________。

③若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3mol/L，此时溶液中c(Na+)=___________；若取该溶液10mL，加水稀释至200mL，稀释后c(CO)____________。

(4)溶解石灰石的稀盐酸遇到时，发生反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________，氧化产物是___________(填化学式)，用单线桥法表示该反应电子转移___________。

(5)甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是___________，理由：___________ (写两条)。

3、“探险队员”，不小心走进了化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽"(即能与反应的离子)，“探险队员”只要避开它们就能安全通过迷宫。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。

(2)图中有一种离子，在焰色试验中透过蓝色钴玻璃可看到焰色呈紫色，该离子是：___________(填编号)。

(3)在能吃掉的这些“野兽”中，能与反应生成沉淀的离子有：___________(填编号)。

(4)在能吃掉的这些“野兽”中，能与在加热时反应生成气体的离子有：___________(填编号)。

(5)请写出③与⑤两离子形成的物质在水中的电离方程式：___________。

(6)在这些“野兽”离子中，有一种能与反应生成水和图中另一“野兽”离子，其离子方程式为___________。

4、Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。 

A.升高温度   B.增大压强 C.充入一定量氮气   D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。 

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

E.混合气体的密度

(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

5、标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。

6、下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第___________周期第___________族。

(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。

(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式___________。(写一种即可)

(4)写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：___________，___________。

7、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

能量转换关系

(1)根据如图数据判断H—H的键能为__________。

(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________；计算反应的__________。

(3)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。

写出被还原生成的热化学方程式：__________。

8、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______

II.有以下10种物质①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧  氯化氢 ⑨ 硫酸铝 ⑩稀硫酸

(1)能导电的是 _______ ；属于电解电解质的是 _______

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑨ _______。

9、按要求书写：

(1)过氧化钠用于呼吸面具的原因(化学方程式)：___________

(2)铝和氢氧化钠溶液(化学方程式)：___________

(3)氧化铝和氢氧化钠(离子方程式) ___________

(4)铁和水蒸气(化学方程式)：___________

(5)氯气和氢氧化钠(离子方程式) ___________

10、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。

11、(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化和SO2的转化率的变化填入表空格内填“增大”、“减少”、“不变”。

(2)某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率___。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___。

12、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。

(1)电解质是_____(请填写序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。

(4)现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比：_____，体积之比：______。

Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液：

(5)需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。

(6)所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要_____。

(7)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_____。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____。

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。

④定容时俯视刻度线观察液面，_____。

13、运用基本公式进行计算：

(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，

分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。

(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，

所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。

(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。

14、二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)

(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

15、某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有_______。

(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______。

(3)滤液I中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是_______(填正确答案标号)。

A. 氧化剂 B. 还原剂

(4)滴加NaOH溶液之前，溶液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，检验该离子的方法是_______。

(5)滤液II中通入过量的CO2，写出生成滤渣III的离子方程式_______。

(6)滤液III中溶质除氯化钠外，主要还有___(填化学式)，写出该物质的一种用途___。