文昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列药品中不属于天然药物的是

A. 板蓝根冲剂   B. 麻黄碱

C. 青霉素   D. 牛黄解毒丸

2、下列离子方程式正确的是

A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

3、某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．加入适量固体可使溶液由a点变到b点

D．的平衡常数K=10-3

4、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度   B．升高温度同时充入N2

C．增大压强同时加催化剂   D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

5、下列说法不正确的是

A．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 

B．将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的

D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

6、现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物如图，以下叙述错误的是

A．A属于醛类

B．A的相对分子质量为58

C．A分子中有2个碳原子，含碳约41%

D．1mol A与足量银氨溶液反应还原出2mol Ag

7、下列气体主要成分不是甲烷的是

A．天然气

B．沼气

C．煤矿坑道气

D．液化石油气

8、某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

下列说法不正确的是

A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4

B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1

C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min

D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快

9、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（   ）

A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：

B.NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大

C.铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同

D.CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径

10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH ＞ 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

11、t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各组分浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．达平衡时Y的转化率为50%

C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动

12、将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列说法中正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．恒温恒压下：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，向容器中通入氦气，平衡逆移

C．只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定增大

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大活化分子百分数，增大反应速率

14、下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

A．只有③

B．③④⑤

C．⑤⑥

D．①②④⑥

15、下列有关物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A. 增加活化分子百分数   B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加   D. 降低反应所需的能量

17、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A. 燃气灶

B. 硅太阳能电池

C. 铅蓄电池

D. 风力发电

18、火箭常使用肼()作燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，则键的键能为

A．

B．

C．

D．

19、在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(   )

A.SO2与SO3的浓度相等

B.反应容器中气体密度不随时间变化

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化

20、下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　）

A.氯化钠溶于水中

B.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

C.干冰的升华

D.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

21、25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关

描述正确的是（ ）

A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大

D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)

22、为除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂不可以是( )

A.NH3·H2O B.Cu C.Cu(OH)2 D.CuO

23、如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是(   )

A.负极反应：2S2--2e-=

B.交换膜为阳离子交换膜

C.左室中K+浓度逐渐增大

D.电池总反应：+3I-= 2S2-+I3-

24、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）

A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度

25、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)   K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=___。

（2）T℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：

n=___；k=___(注明单位)。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志有___ (填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.v(ClNO)=v(NO)

f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时v(Cl2)=___ mol·L-1·min-1。

③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=___。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是___点；当=3时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的___点。

26、载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。

(1)从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是___________。

飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。

(2)电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。

(3)电极a是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。

(4)电极b发生反应___________(填“氧化”或还原”)，电极反应式为___________。

(5)K+向电极___________(填"a”或b”)方向移动。

27、（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为：______________________________________（填序号）。

（2）下列有机物命名不正确的是：（ ）

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为__________________（填序号）

①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3   ④

（4）下列体现有机物还原性的事实为（   ）

A．乙醛发生银镜反应

B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．丙酮与氢气发生加成

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

E．乙烯使溴水褪色

F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛

28、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g-1∙s-1。

29、电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO-   c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

(5)向 0.l mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。

30、下图是教材中几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_____极相连，这种方法称之为________________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象_____________________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放150mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式及质量)。

31、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：

①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g)CH4(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g)C(s)＋CO2(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2　　　   B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol氦气          D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积                    F．将水蒸气从体系中分离

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

32、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

33、某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

（1）实验①中碱液过量的目的是____。

（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是____。

（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。

（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。

34、某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

35、氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。

①分子是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②的沸点_______(填“＞”、“＜”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______。

(2)热稳定性：_______(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。

(3)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______，C原子的杂化类型为_______。

36、我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② Ti4+易水解生成TiO2+， TiO2+进一步水解可得H2TiO3.

(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_______，为提高溶煮速率，除了升温和提高硫酸浓度之外，还能采取的措施是_______。

(2)“150-200℃溶煮”时生成Fe2(SO4)3 和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______。

(3)沉淀池中加入Fe时，溶液由棕黄色变浅绿色。写出Fe参与的离子反应方程式_______。

(4)“加热煮沸”操作的主要目的是_______。

(5)“精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______。