屯昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式_______，该烷烃的名称为_______。

(3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为_______，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应的类型为_______。

(4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为_______；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式_______。

3、含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)

a．       b．       c．       d．NaClO

(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。

(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：

①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。

②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。

a．溶解后未经冷却就移液

b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

4、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___________ (填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将反应分为离子反应和非离子反应

(2)小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴氯化铁黄色溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，可制得Fe(OH)3胶体。写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：___________(填序号)。

(4)某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

①从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

预测SO2可能发生的反应，并任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

②从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

如SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___________。

5、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤  ②蒸发结晶  ③蒸馏  ④萃取  ⑤洗气  ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用___的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。

（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。

（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。

（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。

6、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：

(1)进行实验②时，温度计的示数变化：____________(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是 (填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是_____________，负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。

7、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是_______。

(2)反应①中石蕊溶液变为_______色。

(3)反应⑤的离子方程式为_______。

(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_______。

8、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3(绿色)+3CH3CHO+6H2O，被检验的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是__________，1mol氧化剂完全反应得到__________mol电子。

9、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2(HCl)_______

10、回答下列问题：

(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是，铅蓄电池放电时，正极反应式为：_______

(2)有人设计将两根丝作电极插入溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式：

负极：_______。

正极：_______。

(3)目前常用的镍()-镉()电池，其电池总反应可表示为：，已知和均难溶于水，负极材料是_______，正极的电极反应式是_______。

(4)以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______极。写出通入的电极的电极反应式：_______

11、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。

（3）B反应中的氧化产物是__________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：________。

12、失去标签的试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、NaHCO3溶液、Na2S04溶液和NaCl溶液，在4支试管中分别取4种溶液各1 mL,就如何检验这4种溶液分别回答下列问题：

（1）在4支试管中分别滴入稀HNO3,出现___________现象的是___________，离子方程式是______________________________________________________

（2）在剩余三支试管中分别滴入______溶液，出现白色沉淀现象的是__________，离子方程式是___________________

（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是_________________________________________________________，三次试验中都没有明显现象的是___________。

13、取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

(1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度？

(2)产生的气体在标准状况下的体积为？

(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？

14、硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。

(1)吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。

(2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。

(3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。

(4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。

①补全反应的化学方程式:_____

②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。

(5)测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。

取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。

15、(1)有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。

(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：

①4molHCl被氧化时，放出___kJ的热量。

②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)___。

(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。