红河州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A. B.

C. D.

2、室温下通过下列实验探究溶液性质。的电离平衡常数：，

下列有关说法正确的是

A．实验1说明溶液具有漂白性

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3反应的离子方程式为：

D．实验4所得溶液中，

3、下列溶液不能与苯酚反应的是

A．Na

B．NaOH

C．NaHCO3

D．Na2CO3

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、下列各组元素的性质正确的是

A．第一电离能：B＞Al＞Ga

B．电负性：F＞N＞O

C．最高正价：F＞S＞Si

D．原子半径：P＞N＞C

6、下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列过程属于吸热反应的是

A.碘加热升华 B.生石灰溶于水

C.铁与稀硫酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气

8、凯库勒提出苯的结构之前，人们给出了苯的多种可能结构，下图为4种有代表性的结构。下列有关这些结构的说法中不正确的是(    )

盆烯   杜瓦苯   三棱晶烷   联环丙烯

A.盆烯的一溴代物有3种(不考虑立体异构)

B.盆烯和苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.等物质的量联环丙烯和杜瓦苯与足量H2加成，消耗H2的物质的量相等

D.三棱晶烷与氯气发生取代反应，可得到3种二氯代物

9、某有机物（X）的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH 、7mol 氢气

D.与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5

10、如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648 g，金属X阴极的质量增加了0.195g，则X的摩尔质量为(　　)

A.65g/mol B.32.5g/mol C.28g/mol D.56g/mol

11、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程

12、下列说法不正确的是（　　）

A.双键、叁键都含有π键

B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性

13、下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是(  )

A.在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应

B.将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高

C.稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化

D.因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放

14、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )

A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

15、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol 甲基所含的电子的数目为 NA

B.标准状况下，0.1mol 氯仿中含氯原子的数目为 0.4NA

C.18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA

D.标准状况下，22.4L 的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为 NA

16、下列实验现象描述正确的是(　　)

A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色

D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构

17、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B.标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

C.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

19、下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. 将乙醇与浓硫酸加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应

C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

20、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

A．乙烷与Cl2光照条件下的反应

B．CH2=CHCH3与HBr的加成反应

C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH 的乙醇溶液共热反应

D．CH3CH2CH2Br 在NaOH水溶液中加热反应

21、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

22、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

23、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

24、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（       ）

A．与甲基环己烷（）互为同分异构体

B．分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

C．所有碳原子均处同一平面

D．二氯代物超过3种

25、t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

27、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

28、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

29、现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤邻甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯

(1)能发生银镜反应的是____________________。(填序号，下同)

(2)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯环的同分异构体有几种____________________。

(4)实验室制备①时，除去杂质的试剂是____________________。

(5)④在140℃、浓硫酸的催化下反应的有机产物是_________(写结构简式)，反应类型是_______。

(6)能与溴水发生反应的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正确/错误)。

(8)能与溶液反应的有____________________。

(9)鉴别②⑤⑥⑦四种物质，可以选用的试剂是____________________。

30、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________ ；该反应属于__________ 反应（反应类型）。

31、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

（3）总反应的离子方程式为___。

32、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

33、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个氮原子相连，氮化铝晶体属于_____晶体。

(3)铜可以形成一种高子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行___实验，其中电负性最高的元素是_____，阴离子的中心原子杂化类型为________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因__________。

(4)氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__________。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为_____pm。

36、请回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是________________，违反了洪特规则的是__________________。

（2）比较能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。

（3）p电子的原子轨道呈______形；

（4）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（5）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（6）电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

（7）Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

 则该元素是 ______________（填写元素符号）.