运城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池，锌棒为_________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为__________________；铜为_________极，电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为__________________。

3、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是______元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为_______；

（2）乙是______元素（填元素名称），它在周期表中的位置为_______。

（3）丙是_____元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是______；

（4）丁是_____元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式_____。

4、有下列四种微粒：①168O、②2311Na、③2412Mg、④14 7N

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ___________________ （用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

5、含碳的化合物一定是有机化合物．______（判断对错）

6、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。

③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。

7、黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和______________的合金．

8、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)氢气在O2中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为_____________。

9、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

10、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

(2) Ca的最外层电子数为___________；

(3)C和O中，原子半径较大的是________；

(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

A．硼   B．氮   C．碳   D．氟

(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

11、图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__。

A.甲乙装置中锌片均是负极

B.两烧杯中铜片均产生气泡

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路

（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。

12、I．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性甲所示装置可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是________。

II．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

14、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

15、地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ 请列举海水淡化的一种方法 ____________________________。

II 下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)步骤①中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_____(填字母)。

(2)反应④由无水 MgCl2 制取金属镁的常用工业方法是 ________________(用化学方程式表示)。

(3)步骤⑤已经获得 Br2，步骤⑥又将 Br2 还原为 Br-，其目的是 ________。写出步骤⑥反应的离子方程式 ______________________________。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是____________________。

(4)工业上也可以用 Na2CO3 溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 CO2。写出反应的离子方程式 __________________________。最后再用H2SO4 处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为 ______________________________。

Ⅲ 海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如图所示：

(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _______________。

(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _________。反应结束后，再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈 ______色。