包头2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是

A. 在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、S2—、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、S2—

C. 在含AlO2—、SO32—、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、AlO2—、SO32—

D. 在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

2、把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 (　　)

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

3、常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

A. 分子是由极性键构成的非极性分子

B. 分子的空间构型为平面三角形

C. NF3分子的稳定性较NCl3强

D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小

4、下列说法中正确的是(  )

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

5、下列说法正确的是（   ）

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 放热反应都不需要加热就能发生

6、常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是(  )

A．1：9   B．1：1 C．1：2   D．1：4

7、下列各种情况下能大量共存的离子组为

A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO

B．pH=1的溶液中NH、Cl-、Mg2+、SO

C．Al3+、CO、I-、Ca2+

D．c(H+)水=1×10-13mol/L的溶液中Na+、HCO、Cl-、K+

8、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为锌块，铁片不易被腐蚀

B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

C．d为石墨，铁片腐蚀加快

D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

9、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是(  )

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

10、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

11、在一定条件下，测得反应2CO22CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为                                        (    )

A. B. C. D.

12、下列物质能与SiO2反应的是

A. 氢氟酸    B. 盐酸    C. 硫酸    D. 水

13、下列物质中，属于弱电解质的是

A．CO2

B．H2O

C．CuCl2

D．BaSO4

14、下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（ ）

A.   B.

C.   D.

15、下列有关说法错误的是（   ）

A. 金属的防护可以刷油漆、制成不锈钢、加塑料层等

B. 小苏打、熟石灰、火碱可制成抗酸药，治疗过多的胃酸

C. 干冰、碘化银可用于人工降雨，原理不相同

D. 硅晶体可作半导体材料，也可做太阳能电池板、芯片等

16、以下关于苯乙烯( )说法错误的是

A．能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色

B．C原子存在sp、sp2两种杂化方式

C．能发生加聚反应，生成聚苯乙烯

D．1mol苯乙烯与H2加成，最多消耗4molH2

17、某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。

下列说法正确的是

A．该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的大小关系：

B．的电离方程式为

C．向溶液中通入少量，漂白性增强的原因是

D．等浓度的和混合溶液中存在

18、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子

B．轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子

D．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子

19、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

B．胆矾属于电解质

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A．

B．

C．

D．

21、一定有化学变化发生的过程是

A. 蒸馏   B. 升华   C. 电解   D. 钝化

22、甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1

-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Q⃗X过程中：逐渐增大

B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)＞ c(HOOCCH2NH)

C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)

D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

23、某锌离子可充电电池用(罗马数字表示化合价)作正极，用、作电解质。放电时，正极的电极反应为，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Zn极发生还原反应

B．放电时，每溶解1molZn，正极失去2mol电子

C．充电时，从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：

24、阿咖酚散是由以下三种单药混合而成，下列有关叙述正确的是

A．咖啡因的分子式为C8H10N4O2

B．对乙酰氨基酚极易溶于水

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．可用FeCl3区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

25、(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

26、实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4  ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。

a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒      

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。

a． 水是反应的催化剂         b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发                 d． 减少副产物烯和醚的生成     

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

27、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

在_____（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃ 

C．300～350℃  D．350～2050℃

（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。

28、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．

（1）该迷迭香酸分子内含有   个碳原子，   个氢原子，

（2）该迷迭香酸分子内含有   种官能团，

（3）1mol迷迭香酸最多能与   mol 溴单质完全反应．

29、现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。

A.CH3CH=CHCH3       B.        C.        D.CH≡CH       E.CH2=CH2       F.        G.        H.        I.

(1)用系统命名法命名，C：______，G：______。

(2)与CH3CH3互为同系物的是______(填字母)。

(3)上述有机物中互为同分异构体的是______(填字母)。

(4)写出A的顺式结构的结构简式______。

(5)写出实验室制备D的化学方程式______。

(6)写出I与溴反应的化学方程式______。

(7)写出H发生水解反应的化学方程式______。

30、有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl  ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

31、恒容，反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________。

(2)在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________

(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________．

32、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是 _______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。

33、化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。

实验方案：现有0.0lmol/L酸性KMnO4溶液和0.lmol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

(1)请书写此过程的离子反应方程式：_____________。

(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_。

(3)对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

(4)实验①中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=______________。

(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。

34、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

35、完成下列空白处

(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2

B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol He                  

D．使用更有效的催化剂

E．将水蒸气从体系中分离出

(2)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v (H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；

②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

36、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) H1＝﹣112.4kJ•mol﹣1

②NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)H 2＝﹣234kJ•mol﹣1

③N2(g)+O2(g)═2NO(g)H 3＝+179.2kJ•mol﹣1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_______________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)H＝﹣759.8kJ•mol﹣1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_____；

②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_____。

③若＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为25%，则CO的转化率为_____。

(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，25℃时，0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)＝c(C2O)，则此时溶液__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。