南平2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键   D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

6、回答下列问题：

(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4kJ·mol-1。反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为___。

7、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：，用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。

8、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

(1)当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、OH-、H+的浓度从大到小的顺序为___________。

(2)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

9、工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)

(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

10、物理性质：绝大多数铵盐是___________或___________晶体，都___________于水。

11、（1）NaClO溶液在受热时反应可生成，写出该反应的化学方程式：_________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、，该反应的化学方程式为________。

12、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：_________________________。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________，NO水解反应的平衡常数Kh＝_________mol·L－1(保留两位有效数字)。

(2)常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝__________。

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式_____________：

13、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（加热及夹持仪器省略）

（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。

（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。

14、某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）通入 CH3OH 电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。

15、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

I.在一定条件下，CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 。

已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol-1和-890.0 kJ ·mol-1；

②H2O(l)=H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ ·mol-1。

(1)ΔH1=_______ kJ ·mol-1。

(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+ 2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6 p(CO2)·p4(H2) kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H2)=_______。

(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是_______。

(4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4投料发生反应[副反应为CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g) +H2O(g) ΔH3＞0]，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。

②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600°C之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因：_______。

II.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件 下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g) ΔH1= +802.3 kJ·mol-1。

(5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

350℃时，A点的平衡常数K=_______ (填计算结果)。 为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。

16、四氧化三锰()被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含、MnOOH、、、及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。

回答下列问题：

(1)四氧化三锰()中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为_______。

A．

B．

C．

D．

(2)“浸出”中参与反应的离子方程式为_______。

(3)加入适量调节pH的目的是_______。

(4)“滤渣3”的主要成分有_______。

(5)“滤液”溶质的主要成分是_______；过滤出的需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作_______。

(6)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为。生成的化学方程式为_______；反应后溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。