荆州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于 NH3 的问题：

①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。

(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：

①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。

a．＝1：1    b．>1：1    c．<1：1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。

A．加快通入尾气的速率   B．采用气、液逆流的方式吸收尾气  C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液

3、牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

回答下列问题：

(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：____________。

(3)写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：____________。

(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成具有环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：____________。

(5)乳酸不能发生的反应类型是____________(填序号)。

A．氧化反应　　　B．取代反应

C．加成反应　　　D．酯化反应

4、A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C的元素符号为：________、________、_________；

(2)C的单质和水反应的化学方程式为：_____；B的最高价氧化物的水化物的化学式为：________；A的氢化物的水溶液呈________酸性或碱性)。

5、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

6、2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。

(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。

I、砷(As)在周期表中的位置是______。

II、下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

7、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.

8、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。

9、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。

(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

10、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

11、下表为元素周期表的一部分。

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

（4）表中元素⑩⑬的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

12、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为_________________________________。

（2）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。A的仪器名称为____________________。

（3）如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。

（4）某学生实验记录数据如下：

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________ ；

（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

13、19.2g铜投入100mL 14mol/L浓HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96L。计算：

（1）所得气体的质量_____

（2）向反应后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

14、途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)写出化学方程式：

①铝土矿→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。

15、Ⅰ.海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

(2)写出氧化环节的离子反应方程式：______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色。

(3)从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为______。

Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

(1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子反应方程式为______。

(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。

(3)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。