佛山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

2、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )

A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c

3、等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是

A．SO3和NO

B．B3H6N3和C6H6

C．金刚石和晶体硅

D．CO2和SiO2

4、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是

A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B．，则充分分解后放出的热量

C．由“”可知，白磷比红磷稳定

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件的不同

5、已知反应的，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(  )

A.的正反应速率是的逆反应速率的3倍

B.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方移动

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D.若平衡时、的转化率相等，说明反应开始时的物质的量是的物质的量的3倍

6、600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．0~5min用CO表示的平均反应速率为0.08

B．该反应在5min时恰好达到平衡

C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol ，达平衡时

7、下列叙述中不正确的是

A. 过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

8、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

9、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A. 反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件可能是升高温度

C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

10、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

11、CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是

A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH

B．可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇

C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团

12、某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断正确的是(   )

A.放电时，正极的电极反应式是Fe+2OH-_2e-=Fe(OH)2

B.放电时，每转移2mol电子，正极上有1molNi2O3被氧化

C.充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O

D.该蓄电池的电极不能浸在某种碱性电解质溶液中

13、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内

B．溴水和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

C．溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

14、过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO2的说法错误的是

A．具有氧化性 B．具有还原性   C．具有漂白性   D．含有极性键

15、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN   B. HF   C. CH3COOH   D. HNO2

16、下列说法正确的是

A.甲烷和乙烷互为同分异构体

B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na

C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼

D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022

17、下列关于有机物的说法中，正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．医用酒精的浓度通常为75%

C．生活中常用福尔马林对食品进行消毒

D．许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．加入溶液显红色的溶液中：、、Cl-、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

19、下列说法不正确的是

A．石油在国民经济中非常重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”，衡量一个国家石油工业发展水平的是乙烯的产量

B．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，不能用于分析有机物的结构

C．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用

D．研究有机物的一般方法和步骤是：分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式→通过质谱法确定有机物的分子式→通过核磁共振氢谱、红外光谱、紫外光谱等确定有机物的结构简式

20、化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是

A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     ΔH=-183 kJ·mol-1

B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

C．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

D．2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量

21、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得：，，、为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中的平衡转化率约为

B．Ⅱ中达到平衡状态时，

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小

22、下列关于实验现象的描述不正确的是(   )

A.把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡

B.用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌

C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁

D.把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢

23、常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

24、将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是

A. 溶液W中含有盐酸   B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图

C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g   D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸，所得溶液组成和W相同

25、据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环。常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是，铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应，生成两种产物，一种是白色难溶物S，另一种是酸A。酸A含未成对电子，是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。

(1)写出铜环产生A的化学方程式_______。

(2)画出A分子的立体结构_______。

(3)给出酸A的化学名称_______。

(4)A是一种弱酸，pK=4.8。问：在pH=6.8时，A主要以什么形态存在_______。

26、根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000mol/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：

(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______。

(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______。

(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______(填标号)。

(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______(填标号)。

A．CH3COOH的电离程度增大

B．c(CH3COO-)减小

C．增大

D．的数目增多

(5)某温度下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：

①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。

②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)

③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______。

27、(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________。

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式：__________________________，

负极的电极反应式：__________________________。

28、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

29、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________。

(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1=+551kJ/mol

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol

反应Ⅱ的热化学方程式：___________

30、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

31、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。

32、(Ⅰ)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl   ΔH>0

(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并完全灼烧得到的固体是___。

(2)在配制FeCl3溶液时，应先把FeCl3固体溶解在___中，再加水，其目的是___。

(Ⅱ)有两瓶pH均为2的盐酸、醋酸溶液：

(1)设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系是___(用“＞”、“＜”或“=”表示，下同)。

(2)完全中和体积和物质的量浓度均相同的两份NaOH溶液时，需两种酸的体积依次为V1、V2，则其关系是___。

33、Ⅰ．由γ­羟基丁酸生成γ­丁内酯的反应如下：

HOCH2CH2CH2COOH ＋H2O，在298 K下，γ­羟基丁酸水溶液的初始浓度为

0.180 mol/L，测得γ­丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80 min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)120 min时γ­羟基丁酸的转化率为___________。

Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：

(3)写出该探究实验中发生反应的化学方程式___________；根据___________，可以判断反应进行的快慢。

(4)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=___________。

34、标准状况下，1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。

根据实验数据填空：

(1)该气体完全燃烧生成水的质量为____g，生成CO2的质量为____g。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式_____。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式___。

35、利用与天然气反应制取的原理是。在密闭容器中通入的与的，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。

(1)已知：；。则反应的_______。

(2)下列现象说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母序号)

A．

B．的体积分数保持不变

C．容器内气体密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)由曲线Y到曲线X改变的条件可能是_______；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_______。

(4)曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_______；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数_______。

(5)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极上的电极反应式为_______。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况下)。

36、结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为________________。

(2)分子的空间构型为________________，属于________________(填“极性”或“非极性”)分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为________________。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；②___。

(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为________________；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是________________个。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是____________，已知晶胞边长为540.0pm，代表阿伏加德罗常数，则其密度为_______________(列式并计算)。(S：32；Zn：65)