景德镇2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是

A.界面活性剂减缓了硫生成的速率

B.加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nm

C.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂

D.用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”

2、周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

D．X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应

3、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.H2O

4、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.明矾可以做净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+

C.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+＋2e-=Cu

D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

5、关于氢键，下列说法正确的是

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6、下列说法正确的是

A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

7、两种气态烃组成的混合物共0.2mol，完全燃烧得0.3mol二氧化碳和7.2g水。下列说法正确的是(    )

A.一定没有甲烷 B.可能是乙烯和丙炔

C.可能是甲烷和丙炔 D.一定有乙烯

8、下列说法不正确的是

A.用高锰酸钾浸泡过的硅土可以延长果实和花朵的成熟期

B.乙烯与溴水反应后，混合液分为两层

C.甲苯和氯气在光照条件下可以制备邻氯甲苯和对氯甲苯

D.在分子筛固体酸的催化作用下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺

9、下列属于脂肪烃的是(　　)

A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA

B.当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA

C.0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键

D.一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA

11、下列晶体中，不属于原子晶体的是（）

A. 金刚石 B. 水晶 C. 金刚砂 D. 干冰

12、关于丙烯性质的叙述，不正确的是

A. 与乙烯互为同系物 B. 可合成高分子

C. 能与氯气发生取代反应 D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

13、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

A．0.4 mol

B．0.5 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

14、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）

A. 羧酸 —OH B. 醇类—COOH

C. 醛类    —CHO D. 醚类 CH3-O-CH3     

15、下列离子方程式正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

B.钠与水反应：Na+ 2H2O= Na++ 2OH-+H2↑

C.氯气通入水中：Cl2+ H2O= 2H++Cl- +ClO-

D.NaHCO3 溶液与盐酸反应：H++=CO2↑+H2O

16、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

17、下列有关实验操作，正确的是

A. 抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出

B. 在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油

C. 做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤

D. 减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离

18、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

A.甲中一定含Na＋

B.乙中一定含NH4+

C.丙中一定含Mg2＋

D.丙中一定含SO42-

19、已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

B．0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D．16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

20、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B.晶体中，配位数为8， 配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同

C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大

D.晶体固态时也能导电

21、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

22、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

23、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

24、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

25、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

26、已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

28、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

29、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

30、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉   B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________

A．碘   B．铁 C．钙

③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

31、【1】下图是几种重要有机物之间的关系。请在[   ]中填入反应条件，在【1】中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

32、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　

C．SO2的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

33、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是___（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）烧过菜的铁锅未及时洗净（含氯化钠的残留液），第二天便出现红棕色锈斑，试写出有关的电极反应式： 负极____；

（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___(填序号)。

①健身器材刷油漆  ②自行车钢圈镀铬  ③将钢管用导线与镁条连接  ④将钢管用导线与碳棒连接

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2 甲基1，3  丁二烯，其结构简式为，单体为2 甲基1， 3  丁二烯。该反应的化学方程式为n 。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl 与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。

36、以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有____________(写一种)。

②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为____________。

(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是____________。

(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。

①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为____________。

②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________。