海南州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；

(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；

(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；

(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；

(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：___________。

6、请按要求填空

（1）甲基的电子式 电石气的结构式 ___________________

（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______

（3）写出下列各种有机物的结构简式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷   ．

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．

（4）充分燃烧2．8g某有机物A，生成8．8g CO2和3．6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

①求该有机物的分子式 ．

②该有机物链状同分异构体的结构简式为：   、   、 ．

7、现有反应：

A．2H2O2H2O+O2↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C．Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋        

D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应过程中能量变化符合如图甲的是_______(填序号)。

(2)上述四个反应中可用于设计成如图乙的原电池的反应是_______(填反应序号)。根据该原电池回答下列问题：

①负极反应式为_______；正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②当导线中有2mol电子通过时，理论上发生的变化是_______(填序号)。

a．溶液增重56g        b．溶液增重54g            c．析出1g H2 d．析出11.2L H2(标准状况)

(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)，请将此反应设计成原电池，请根据图乙画出该原电池的装置图，注明电极材料，电解质溶液，电子流向。_______

8、氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。

（1）HF___(填“易”或“难”)溶于水，HF的水溶液___(填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。

（2）工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为___。

（3）工业上也常用氟石粉(含CaF297.8%，SiO21%，CaCO31%，H2O0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。

主反应方程式：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑

副反应方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

2HF+SiF4=H2SiF6

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

①上述方程式中属于非氧化还原反应的有___个。

②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是___。

③在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是___。

④某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO22%，CaCO31.5%时系统水的来源数据对比如表：

由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是___，若要减少系统水的来源，可采取的措施是___。

9、请根据下图所示装置完成以下练习：

（1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

（2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

（3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

（4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

10、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A．吸水性  B．脱水性 C．强氧化性  D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

11、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为___。

12、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋盐酸______________________________________。

13、某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2，进行了下列实验活动：

（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。

（2）填写下表中的实验现象：_____。

（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。

（4）装置D的作用是_____。

（5）SO2是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO2含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。

14、配制1L 0.2mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3___g。取此溶液50mL能和25mL的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为___mol/L，生成的CO2在标准状况下的体积为___L。

15、汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。

(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____，其中N元素的化合价____。

(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图为：

根据能量变化示意图，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)•cn(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：

该反应速率方程中m=____，n=____(m，n为自然数或简单分数)。

(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。

①图像中曲线Ⅰ表示____的变化。

②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为____。

③当达到平衡时，NO的转化率为____。

16、某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式___________。

(2)检验溶液A中金属阳离子的方法是___________。

(3)写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式___________。

(4)步骤(IV)发生的化学反应方程式是___________。

(5)若最终获得ng，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。