广西玉林2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。

(1)乙烷的燃烧热△H =______________kJ/mol。

(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____________(填“多”或“少”)。

(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:________________________________________。

(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。

3、广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：

发生器中的反应为

(1)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有___________

(2)理论上当发生器中的反应转移电子为0.6 mol时，则反应产生的气体的物质的量为多少______？需要还原剂的质量为多少克______？

4、化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。

(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：

①工作时负极的电极反应式为___________。

②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________ L( 标准状况下)。

③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。

(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。

5、现有如下各物质：A.蔗糖； B.氢氧化钡： C.CO2； D.铜丝； E.NaCl； F氢氧化铁胶体。请用物质的序号填写下列空白。

(1)属于电解质的是______。

(2)属于非电解质的是______。

(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是_______；

(4)能产生J达尔效应的是______。

6、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量，写出发生反应的离子方程式：___________。

(2)具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(3)某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的。现用浓度为的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。

(4)某同学向溶液中通入，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是___________(填标号)。

A．通入

B．滴加稀硝酸

C．滴加稀盐酸

D．滴加NaOH溶液

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案乙：

①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________。理由是___________。

7、实验室有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：__沉淀B：__沉淀C：__(写出一种即可)。

(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__(填化学式)杂质。

8、Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是_________；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为______；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是___________； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

9、（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）达平衡的时间是   ，理由是 。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是   。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

（4）能增大该反应的反应速率是   。

a．及时分离除NO2气体   b．适当升高温度 

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

10、改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

​

A. _________________________.

B. _________________________.

C. __________________________.

D. ___________________________.

11、填空

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式__________。

(2)铁在氯气中燃烧反应的化学方程式__________。

(3)氯气和水反应的化学方程式__________。

(4)钠与氯气反应的反应方程式为__________，钠最外层有__________电子，氯最外层有__________电子，在反应中钠元素的化合价__________，氯元素的化合价__________，在氧化还原反应中得到电子和失去电子分别是__________，钠元素的原子结构示意图为__________。

(5)在水溶液里或__________状态下能够__________的化合物叫电解质。

(6)Na保存在__________或石蜡油中若着火了用__________灭火。

12、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：

图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH3的说法，不正确的是___________(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮

B．易液化，液氨常用作制冷剂

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．制备NO体现了的还原性

(3)稀硝酸和铜反应的离子方程式为：___________。

图2是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略)：

(4)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。

①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。

②装置A中试剂是___________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：___________。

(5)验证的某些性质。

①打开b，关闭a。

②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现___________。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)

③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

13、请回答下列问题：

(1)5.4gH2O中含有__________mol H。

(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是________。

(3)3.01×1024个OH-与__________mol NH3的质量相同。

(4)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为__________。

(5)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。

14、溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①工业上用电解熔融状态的NaCl，既可以得到金属Na还可以生产，写出该反应的化学方程式_______。

②步骤Ⅱ的目的是为了富集溴，写出该反应的离子方程式_______。

③步骤Ⅰ和Ⅲ发生的离子反应相同，其氧化产物是_______(填化学式)。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①写出聚四氟乙烯的结构简式_______。

②经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，理论上处理1mol需要消耗_______ mol NaOH。

③得到富集液后加酸，再精馏可得，该反应的离子方程式是_______。

④聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。

15、氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：

(1)298K，101kPa条件下，H2燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量___________kJ。

(2)某原电池的装置如图所示，总反应为，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。

①通入H2的电极是电源的___________(填电极名称)。

②下列说法正确的是____。

A．正极反应为：

B．放电结束后，溶液的碱性不变

C．OH−通过离子交换膜从正极向负极移动

D．每反应2.24L(标准状况下)氢气，交换膜通过0.2mol离子

(3)为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和制取氢气。

①实验测得H2的生成速率如图所示，根据t1～t2时间速率变化判断该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是___________。

②若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是___________。