阜新2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列离子方程式正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

B. 钠与水反应：Na+ H2O = Na++OH一+ H2↑

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一= H2O

D. 铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+

2、下列说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸

B．在反应C+CO22CO中，若v (CO)为1 mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5 mol•L-1•min-1

C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D．盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率

3、下列排序正确的是(　　)

A.沸点：PH3＜NH3＜H2O B.碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

4、硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3

B. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3

C. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5、下列说法中正确的是

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合

6、设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液  ③NaHCO3溶液  ④NH4HCO3溶液  ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质

D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应

7、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（  ）

A. 互为同分异构体的两种二肽水解产物可能相同

B. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

8、下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（ ）

A.SiO2 B.CO2 C.CaO D.H2SO4

9、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(  )

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A．①②③   B．①②④   C．②③④   D．②④

10、对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1 D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

11、下列实验内容能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于纸层析的说法中正确的是

A. 纸层析中在距滤纸条末端约2厘米处用钢笔画一个小圆点作为原点

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 纸层析法适合分离结构相近、性质相似的微量物质

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中且浸没试样点

13、下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

14、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C.分馏法提炼汽油

D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

15、下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．a原子：1s2   ；   b原子：1s22s2

B．a原子：M电子层上有2个电子；        b原子：N电子层上有2个电子

C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道

16、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

17、金属具有延展性的原因是

A. 金属原子半径都较大，价电子数较少

B. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快

D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量

18、下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( )

A.CH3Cl B.CH3CH2OH C.CH2=CHBr D.CH2=CH-CH=CH-CH3

19、下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构

B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构

C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构

D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构

20、以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．③④⑥

21、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

22、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

23、下列说法不正确的是(  )

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性

24、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

25、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

26、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

27、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

28、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

29、按要求回答下列问题:

（1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

（2）的分子式为_____________

（3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

30、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

31、有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。

32、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

33、资料在线：查阅资料可知以下数据：

（实验步骤）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按右图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（问题设计）请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

A．中和乙醇

B．和乙酸反应并溶解乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________。

(4)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________________________________________。

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。

36、我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe3C，其合成路线如图：

(1)基态Fe核外电子排布式为_____。

(2)丙酮中碳原子杂化方式为_____。

(3)FeCl3熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe3O4中电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移。

①FeCl3属于_____晶体。

②Fe3O4晶体_____导电(填“能”或“不能”)。

(4)十八烯酸结构有 A()和 B()

①十八烯酸的分子式为_____。

②A 和 B 的关系为_____(填标号)。

a.碳链异构       b.官能团异构       c.顺反异构        d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为_____。

(5)Fe3C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为_____(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有_____个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为rFe nm和rC nm，则Fe3C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。