池州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质：①稀硫酸②HCl气体③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦CO2⑧K2O⑨熔融NaCl。其中属于电解质的是___；（填写序号，下同）属于非电解质的是___。

3、已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

4、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。

5、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．高温分解；c．蒸发结晶；d．蒸馏；e．萃取；f．分液；g．降温结晶；h.升华，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)

(1)分离水和汽油的混合物，用___________。

(2)从溴水里提取溴，用___________。

(3)除去CaO中的CaCO3，用___________。

(4)除去NaCl溶液中的泥沙，用___________。

(5)分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)的混合物，用___________。

(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾，用___________。

(7)分离氯化钠固体和碘单质的混合物，用___________。

6、研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：

称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。

（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_______ ；

（2）试计算该容器的体积__________。

7、Ⅰ．填空。

(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；

②6FeCl2＋3Br2=4FeCl3＋2FeBr3。

回答下列问题：

(2)反应①中氧化剂是_______(填化学式，下同)，失电子的元素是_________(填元素符号)。

(3)反应②中还原剂是___________，氧化产物是___________。

(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是___________。

8、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。

(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。

(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。

②设备2中通入的物质A是______。

(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。

②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。

③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。

a．KOH        b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式：_____。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。

9、一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。

①降低温度  ②减少铁粉的质量  ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大  ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①v(CO2) = v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO  ③容器中气体压强不随时间的变化而变化  ④混合气体的总质量不随时间的变化而变化

10、按要求回答下列问题。

(1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2OCO2＋H2

B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

(2)实验室制备O2的主要化学反应有：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在该反应中，氧化剂是___________，化合价升高的元素是___________，还原产物是___________。(用化学用语填空)

11、下列是实验室常用的物质分离方法，请将合适的方法的字母填在横线上。

A.萃取分液    B.升华    C.降温结晶    D.分液    E.蒸馏    F.过滤    G.蒸发结晶

(1)分离食盐水与沙子的混合物___；

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和液中获得硝酸钾___；

(3)分离水和CCl4的混合物___；

(4)分离酒精(沸点为78.5℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___；

(5)从含有少量碘单质的氯化钠中除去碘单质___。

12、将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:

（1）上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称，下同)，试管A 中的残余物主要为____，试管B中收集的产物为________。

（2）锥形瓶C 中观察到的现象是___________，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。

（3）相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。

13、在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是_______，33.6L H2的物质的量是_______，16g O2的体积是_______，44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子

14、金属锌和铝的单质及其化合物的化学性质相似。某混合物由A12O3、ZnO、Fe2O3组成，将其分离的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打的化学式为_______，"沉降池”中反应的离子方程式为CO2+OH－=、_____、_____。

(2)“操作a”为___________。

(3)金属m可与“滤渣1”组成铝热试剂，则铝热反应的化学方程式为___________。

(4)测定“小苏打溶液”的物质的量浓度。

①稀盐酸配制：取6mol/L的盐酸配制80mL1.5mol/L的稀盐酸，需要用到的最合适的定量仪器及其规格为___________。

②物质的量浓度测定：量取25.0mL小苏打溶液置于试管中，逐滴滴加1.5mol/L的稀盐酸，边滴边振荡，直至无气泡产生，消耗稀盐酸10.0mL。“小苏打溶液"的物质的量浓度为___________。

③误差用量筒量取6mol/L的盐酸时仰视观察，则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度___________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)。

15、已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：

回答下列问题：

(1)D溶液为________（填化学式）溶液。

(2)检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为）。

(3)G溶液能否用铜制容器盛放，理由是________。

(4)白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________。

(5)下列物质不可以通过化合反应制得的是________（填字母）。

a.物质B       b.物质C       c.物质F       d.物质G

(6)制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________。