吉林四平2025届高三化学下册三月考试题

1、下列有关说法中正确的是（ ）

A. 由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO-)

C. 某温度时的混合溶液中c (H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数)

D. 己知Ksp (AgCl) =1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

2、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是( )

A.Y>W>Z>X B.X>Z>W>Y

C.Z>X>Y>W D.X>Y>Z>W

3、在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）

A.平衡不发生移动

B.平衡向正反应方向移动

C.正反应速率增大，逆反应速率减小

D.NH3的百分含量减小

4、下列有关表述正确的是

A．氨气的水溶液能导电，氨气属于电解质

B．烧碱和纯碱都能使酚酞试液变红，两者均属于碱

C．能与反应生成为碱性氧化物

D．溶于酒精后分散质粒子直径介于，该混合物均属于胶体

5、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应

D．该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4 mol Br2反应

6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2.24L(标准状况)CCl4 中含有的碳原子数为 0.1NA

B．4.6g 乙醇中含有 C—H 键的数目为 0.6NA

C．1mol 苯含有的碳碳双键数目为 3NA

D．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为 2NA

7、下列有机物同分异构体数目判断错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是

A.该反应的、

B.体系的总压强

C.平衡常数：

D.时，Ⅳ点所处的状态中（正）（逆）

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构

10、在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(已知：氧化性)

A．在含等量的、、的溶液中，逐滴加入盐酸：、、

B．在含等量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、

C．在含等量的、、的溶液中加入锌粉：、、、

D．在含等量的、KOH的溶液中，缓慢通入：KOH、、、

11、一定温度下，向纯水中分别滴加盐酸和NaOH溶液，溶液中的pH和pOH的变化曲线如图所示，已知：pH=-lg(H+)、pOH=-lg(OH-)。下列说法错误的是

A．

B．E点溶液中溶质的物质的量浓度为

C．C、D两点溶液中水的电离程度相等

D．溶液由A点到D点是向溶液中滴加NaOH溶液

12、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图1所示，I：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)   ΔH1=—32.9kJ·mol-1，II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)   ΔH2=—41.8kJ·mol-1。

下列说法不正确的是

A．图1中过程①是放热反应

B．反应II的能量变化如图2所示

C．3molN2H4(g)的化学键能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键能量

D．肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1

13、下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．往溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

C．0.01mo1/L溶液与0.02mol/L溶液等体积混合：

D．向溶液中通入过量制

14、化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是

A. 将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法

B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱法

C. C6H5﹣OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼

D. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

15、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应

B．铝片与稀硫酸的反应

C．甲烷在氧气中燃烧

D．高温下碳与CO2的反应

16、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）

A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C.水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性

D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

17、下列属于油脂的说法正确的是

①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂

A．①②③④⑤

B．③④⑤

C．①②③④

D．③④

18、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列说法正确的是

A．属于共价晶体

B．和都是非极性分子

C．的电子式：

D．基态O原子核外电子轨道表达式：

19、下列变化过程中，△S＞0的是(　　)

A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B.氯气的液化

C.氯化钠固体溶于水 D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

20、下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是

A．饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)

C．0．lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2﹣）＞c(H＋)＞c（OH﹣）

D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

21、离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，如高温下的KCl、KOH呈液体状态，此时它们就是离子液体。下图为一种常见离子液体BMIM的结构。下列说法正确的是

A．该离子液体对有机物和无机物都有良好的溶解性，可以做诸多反应的溶剂

B．BMIM中含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．使用时应佩戴防毒面具，避免因其挥发吸入导致中毒

D．阳离子中存在的大π键

22、室温下，化学反应的初始速率与有关离子浓度的关系可表示为，其中混合体系中各离子初始浓度与初始速率间的关系如下表：

下列说法正确的是

A．a的值为

B．

C．实验2和4的目的是探究的初始浓度对初始速率的影响

D．若实验4的浓度不变，仅将变为13，应的初始速率为

23、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．白色沉淀只能在阳极上产生

24、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻反应达到平衡状态

B．该温度下，反应的平衡常数为300

C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D．0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-1

25、（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。

②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。

（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。

②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。

26、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狱尔斯−阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______；

②X转化成1,3−丁二烯的化学方程式为_______。

27、已知：CH3﹣CH=CH﹣C≡CHCH3CHO+OHC﹣COOH+HCOOH，完成下列填空：

（1）分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC﹣COOH，则该烃的结构简式为____________________________________________．

（2）若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式__________________．

（3）分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛．苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：

上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________________________________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是________________________________（均填结构简式）

28、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性   B．脱水性    C．强氧化性    D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_________；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_________；

29、下列物质中：

(1)能与NaOH溶液反应的是_________________。（填序号，下同）

(2)能与溴水发生反应的是___________________。

(3)能发生消去反应的是_____________________。

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是__________________。

(5)能与Na2CO3溶液反应的是________________。

30、按要求填空。

(1)比较大小或强弱

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。

(2)的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。

(3)有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。

31、对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），根据下列图示回答各小题：

（1）压强，P1比P2_____填（大、小）。

（2）化学计量数m比p+q_____填（大、小）。

（3）温度T1℃比T2℃_____填（高、低）。

（4）正反应_____（吸，放）热。

（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将_____（填提高、降低或不变）。

32、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是   ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为   ，SO32-离子的立体构型为 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：  

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：  

33、某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：

①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。

②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为______________。

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。

(3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。

(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。

(5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。

34、在标准状况下4.48LH2与0.3molCl2混合见光反应后，再全部通入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，无剩余气体逸出。则：

①氢气与氯气混合反应后气体的总体积为__________L。

②原氢氧化钠溶液浓度为_____mol/L。

35、N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)P基态原子的价电子排布图为_______， AsH3分子的空间构形为_______。

(2)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 _______(填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：

试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因：_______。

(3)苯胺( )的晶体类型是_______ 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 °C )，沸点(184.4 °C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 °C)、沸点(110.6 °C)。原因是_______。

(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______ ， 含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母序号)。

A.离子键     B.配位键       C.π键                 D.σ键       E.氢键

(5)N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。

若该氮化铁的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶体的密度可表示为________g·cm-3。若该氮化铁的化学式为FexNy，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fex-nCunNy，而FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的_______(填“顶点”或“面心”)。

36、（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为__。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。