马鞍山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

A．Cu2+、 OH-、 2+、 2

B．Cu+、   NH3、 1+、 4

C．Cu2+、 NH3、 2+、 4

D．Cu2+、 NH3、 2+、 2

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.乙醇的结构简式：C2H6O

3、2022年北京冬奥会使用的“飞扬”火炬外壳和燃烧罐是碳纤维的复合材料，以为燃料，并辅以可调节火焰颜色的“配方”，下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新型有机高分子材料

B．“飞扬”火炬燃烧时可实现碳的零排放

C．碳纤维不能燃烧

D．含有钠元素的“配方”会使火焰呈红色

4、下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水⑤淀粉碘溶液

A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①④

5、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

6、常温下，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是

A.图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

B.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性

C.图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

D.若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 mol•L-1

7、下列有关叙述不正确的是

A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

8、下列现象与氢键无关的是

A.NH3的熔、沸点比PH3的高

B.NH3分子加热难分解

C.冰的密度比液态水的密度小

D.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶

9、LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是

A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：

B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子

C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

10、普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B.电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O

C.该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

11、分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D，D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有（    ）

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

12、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（   ）

A. ①澄清，②浑浊 B. ①、②都浑浊 C. ①、②都澄清 D. ①浑浊，②澄清

13、已知0.90g某有机物完全燃烧只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A.一定只含C、H、O三种元素

B.一定含有C、H两种元素，一定不含O元素

C.该有机物的分子式为C3H6O2

D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其他元素

14、下列各组物质不是互为等电子体的是

A. CO和N2 B. CO2和N2O C. CO32-和NO3- D. CO2和SO2

15、下列有机反应属于同一类型的是

A. 溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇；乙烯与水反应制乙醇

B. 乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

C. 1－氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2－二溴丙烷

D. 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

16、一定温度下，水溶液中H＋的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

17、有八种物质： ①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-丁炔、⑤环己烷、⑥顺-2-丁烯、⑦环己烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是(　　  )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

18、下列有关醛的判断错误的是

A.乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

C.1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag

D.用溴水能检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键

19、下列有机物说法不正确的是（   ）

A. 用系统命名法命名的名称是2-乙基-1-丁烯

B. 共平面的碳原子数最多有9个

C. 可通过加聚反应制得

D. 中的含氧官能团有3种

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

21、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

22、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.BF3的键角为120° B.NH3是三角锥形分子

C.SO2是直线形分子 D.PC13是平面三角形分子

23、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

24、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（   ）

A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金

25、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

26、按要求用化学语言回答下列问题

(1)的系统命名__________________________

(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________

(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________

(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________

(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________

27、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

28、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

29、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

30、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

31、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

32、已知下列有机物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和  ②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④和⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 ⑥CH2=CH

—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。

(1)其中属于同分异构体的是________________。

(2)其中属于碳链异构体的是________________。

(3)其中属于官能团位置异构的是________________。

(4)其中属于官能团类型异构的是________________。

(5)其中属于同一种物质的是________________。

33、增塑剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验原理如图乙。已知：邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

可能用到的有关数据如下：

实验步骤：①向三颈烧瓶内加入7.4g邻苯二甲酸酐、12.2g正丁醇、少量浓硫酸和碎瓷片。

②加热，搅拌，反应约2小时。

③冷却至室温，将反应后混合物倒出，洗涤，分液得到粗产品。

④粗产品加无水硫酸镁处理，过滤，蒸馏。

⑤称量，得产品9.0g。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，碎瓷片作用_______。

(2)步骤②加热温度不宜超过180℃，主要原因是_______。

(3)反应过程中可能产生的有机副产物_______。(写一种)

(4)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应Ⅱ的转化率，不宜采取的措施是_______。 (填序号)

A.分离出水                  B.增加正丁醇的量        C.增大压强

(5)洗涤操作中，用碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠溶液作用是_______。

(6)无水硫酸镁的作用是_______。

(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______。(保留三位有效数字)

34、(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

35、实验是化学的灵魂。

(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。

①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL。

②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。

A.a mL                B.大于a mL           C.等于(50-a) mL     D.大于(50-a) mL

(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

①计算醋酸溶液的浓度 ______________保留四位有效数字 。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 ______ 选填字母。

(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_________填“增大”“减小”或“不变”。

(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1>Ka2。

向0.10 二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1: Ka2=_______。

(5)温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同________的pH。

36、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)  通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。