鹰潭2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：

(1)A+B的反应化学方程式是______________________。

(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

(3)H+I的反应方程式是_________________________________。

3、某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

[实验装置]如图所示。

[实验过程与记录]

[问题讨论]

(3)已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na＋、H＋和SO，若烧杯中盛有100 mL 1 mol·L-1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。

①曲线a表示___________的物质的量的变化；曲线c表示___________的物质的量的变化。(填序号)

A．Na＋        B．Ba2＋        C．SO D．H＋     E．OH-

②加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为___________。

(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因___________。

4、（1）元素周期表共有 个周期 个族；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠＡ族（除氢）___________；卤族元素属于第   族。

（2）2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置____________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。

5、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为___________ mol，含溶质MgCl2的质量为___________ g．

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___________ mol，将该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________。

(3)取该稀释后的溶液1L，加入足量硝酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___________ mol。

6、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）b、e的元素符号分别是________、____________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

7、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3 微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为______________生成沉淀用______的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。

8、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4受热熔化时的电离方程式为___。

(2)下列说法中正确的是___ (填字母)。

A.NaHSO4属于酸   B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质   D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

9、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)制备：将饱和FeCl3溶液滴入_______中(填序号)，形成红褐色的液体，停止加热。

A．冷的蒸馏水      B．沸腾的蒸馏水    C．NaOH浓溶液     D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系   

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(4)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

①能导电的是________ (填序号，下同)；

②属于电解质的是___________；

③属于非电解质的是__________。

10、几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________；

(3)共价化合物是__________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

(5)HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

11、选择下列实验方法分离或提纯物质，将方法的序号填在横线上。

A．过滤　B．蒸馏　C．蒸发结晶　D．分液　　E．萃取　　F．高温灼烧

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3：___。

(2)分离水和汽油的混合物：___。

(3)分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：__。

(4)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得氯化钾：__。

(5)除去CaO中少量的CaCO3：__。

12、水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：

I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液

(1)计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。

(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。

(3)称量后，以下操作步骤的顺序为______。

定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。

(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。

①转移溶液前，容量瓶底部有水

②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外

③定容时，仰视刻度线

④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水

(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。

II.KMnO4法测定河水的COD值

测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O

其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。

(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)

13、已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：

(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。

(2)反应后：_______mol。

(3)反应后：_______mol。

14、本学期天津一中化学学科为了落实国家五育并举、天津市垃圾分类条列、着重培养学生的核心素养，在化学组各位老师的帮助下小艾老师做了《废旧干电池的回收再利用》展示课，废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，在课上老师带着学生们拆解电池并对炭包中的物质设计实验并分离提纯、再利用。下面是实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下，请同学们回答相关问题：

(1)①铜帽溶解时加入的目的是_______(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量除去。除去的简便方法是_______。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节，加入过量KI，用标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：、

①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点观察到的现象为_______。

②若滴定前溶液中没有除尽，所测定的的含量将会_______(填“偏高”“偏低”“不变”)。

15、电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。

Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)检验废液中含有的试剂是___________(用化学式表示)。

Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：

请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①是___________(填字母)。

a．铁粉       b．氯化铁溶液       c．铜粉

(4)④所代表的物质是___________(用化学式表示)。

(5)操作方法b是___________。

(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。

(7)试剂⑥是时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下___________L。有同学建议用代替以减少污染，写出试剂⑥是时发生反应的离子方程式是___________。