云林2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

6、(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘­131、铯­137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘­131的原子核中，中子数与质子数之差为_______，铯元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)下列原子：、、、、、、、、中共有_______种元素，_______种核素。

(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为___；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为___。

7、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______。

(2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_______，下列关于该液体的说法正确的是_______________。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_________________________。

②沉淀A的成分是__________（填化学式）；验证滤液A中存在的具体操作和现象为：___________。

③滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_______________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_______________。

8、比较相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液pH的相对大小___________，并说明原因___________。

9、现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体中所含的原子总数约为___________________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

10、计算。

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)标准状况下1.12LNH3所含氨分子物质的量为_______，电子数为_________。

(3)3.9gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

(4)同温同压下，O2、SO2、SO3的质量之比为1∶2∶5，则它们所含的氧原子数之比为___，密度之比为_______。

(5)amLKAl(SO4)2溶液中含有Al3+xg，加水稀释至bmL，则稀释后所得溶液中c()为______mol·L-1。

(6)14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为___________。

11、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：__________

（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________

（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是__________

12、高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价

(2)光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为___________，胶体的胶粒具有___________性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。

(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于___________。(填“电解质”或“非电解质”)

(4)当该反应生成48g时，转移电子数目为___________。

13、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：___________。

(2)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________，②___________。

(3)M样品中铜的质量分数的数学表达式为用V1和V2表示：___________。

(4)该实验需要 0.6 mol/L的 NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：

①配制时应称量___________gNaOH；

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度___________。填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同。

(5)若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积___________。

14、在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；

(2)前5min，v(NO2)为多少__________；

(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。

15、二氧化碳催化加氢是实现双碳达标的重要方式。

已知：I.

II.

III.

(1)_______。

(2)时，向一体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和6molH2(g)，只发生反应I，测得容器内总压强变化如图。

①内，的平均速率为_______。

②达到平衡时，的转化率为_______。

③下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A.使用合适的催化剂 　　       B.充入氢气     　　     C.升高温度   　　     D.分离产物

(3)已知反应I的正反应速率(为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。

①时，，则该温度下压强平衡常数_______。，平衡时，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数

B.加入高效催化剂，增大的倍数等于增大的倍数

C.增大压强，增大的倍数大于增大的倍数

D.增大浓度，增大的倍数大于增大的倍数

(4)工业上采用电催化法实现还原制乙烯，除乙烯外还有副产物，装置如图所示。

石墨电极上生成乙烯的电极反应式为_______；当生成了和时，理论上有_______通过质子交换膜。

16、氮的氧化物是造成大气污染主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义

I.氮氧化物间的相互转化

(1)已知的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡) 

第二步 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

①用O2表示的速率方程为；NO2表示的速率方程为，k1与k2分别表示速率常数，则=_______ (填数值)

②下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。

A.使压强增大，反应速率常数一定增大 

B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)，用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。

①能正确表示与1/T关系的曲线是_______(填“a”或“b")。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100 kPa。已知(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则的转化率为_____。(取整数)

II.烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：

副反应：

①=_______。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_______。

a.<850 ℃   b.900~1 000 ℃   c.>1050 ℃