2025-2026学年吉林通化高二(上)期末试卷化学

1、下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（   ）

①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

2、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性

3、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2

4、常温下，下列说法正确的是(  )

A.pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(C1-)=c(CH3COO-)

B.0.1 mol/L氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1

C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者

D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

5、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　)

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. X 的氢化物熔点比W 的氢化物低

C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D. ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同

6、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A. 乙烯    B. 乙醇    C. 乙醛    D. 氯乙烷

7、下列方法不属于污水处理方法的是（ ）

A. 用蒸馏法制备纯净水

B. 用混凝法除去水中悬浮物颗粒

C. 用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水

D. 用沉淀法除去水中的重金属离子

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1molH2O能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NA

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NA

C.100mL 12mol•L-1 HNO3溶液与过量Cu反应，转移的电子数为0.6NA

D.1L 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

9、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是(   )

A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物

B.反应①的产物中含有水

C.反应②中只有碳碳键形成

D.图中a的名称是2-甲基丁烷

10、已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷()的是(  )

A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br

C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br

11、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是

A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强

B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应

C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应

D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难

12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压有利于合成氨的反应

C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率

13、下列操作能达到实验目的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法中正确的是

A.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C.H2O比H2S稳定，是与H2O分子间氢键有关的

D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

15、下列化学用语的书写正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH

B．氮气的电子式：

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．苯的结构简式：C6H6

16、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H2O最多的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯

17、有关电解质溶液的说法正确的是

A．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大

B．向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中减小

C．向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

18、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 21，下列说法中不正确的是 

A.氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B.简单阴离子的还原性：Z＞W

C.气态氢化物的稳定性：W＞Y D.原子半径：X＞Y＞W

19、下列说法正确的是

A．和分子的空间结构相同

B．易溶于可以用“相似相溶”原理解释

C．很稳定，因为水分子之间存在氢键

D． 分子中无手性碳原子

20、有关晶体的叙述中，错误的是

A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验

B.晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形

C.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

D.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

21、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

22、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B. 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C. 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)

D. 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

23、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

24、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

25、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)⇌5Ca2++3PO+OH-。

(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。

(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。

26、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

27、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

28、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

29、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

30、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

31、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

32、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，终点读数为___mL；所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）若采用一定浓度的标准Na2CO3溶液滴定某未知浓度的盐酸，选择甲基橙作指示剂，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)=___。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、一种硒化镉纳米晶体，它能被“印"或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：

(1)O、S、Se的气态氢化物中沸点最高的物质是__________(填分子式)。

(2)写出Se基态原子的价电子层电子排布式___________________。

(3)硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是_______杂化；

(4)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，Cd原子最外层电子排布图为____________。

(5)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按___________(填“ABABAB"或“ABCABCABC")的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为___________；

(6)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，石墨的密度为_______g/cm3。(列式即可、阿伏加德罗常数为NA)。

36、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常温下0.1mol•L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋)   B．    C．   D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。