宁德2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算

(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)上述溶液可与_______mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

3、对反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，

(1)NaNO2中N的化合价为______。

(2)该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______。

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(4)若产生NO气体2.24L(标准状况)，则反应中转移电子的数目为______NA。

4、填空：

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__________个；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；

（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；

（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

5、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰   D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

A____________；B   ；C___________；D____________。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________，属于非电解质的是____________。（填序号）

6、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气： KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式______，此反应中，氧化产物是_______，氧化性KMnO4_______Cl2(选填“大于”或“小于”)

(2)若转移2 mol电子，则在标况下生成气体的体积_______

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______

①只有还原性       ②还原性和酸性          ③只有氧化性             ④氧化性和酸性

(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。_______

7、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果   <  b  <   （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

8、按要求填空

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)向某溶液中加入溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去，溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉       B．加入铁粉       C．通入氯气       D．加入溶液

(3)等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，中元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。

(4)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：

X的化学式为___________，每生成，反应中转移电子___________。

(5)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C到D的化学方程式为___________。

9、回答下列问题

I．图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液_____； ②花生油和水________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____色。

II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(4)其中操作正确的同学是_____。

(5)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

(6)下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

10、用电离方程式表示下列物质的电离

（1）H2SO4—_____________________________

（2）Ba(OH)2—______________________________

（3）MgCl2 —___________________________

写出下列反应的离子方程式

（4）盐酸与氢氧化钠_______________________________

（5）氯化钡与硫酸钠______________________________________________________

11、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。

12、已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量的 Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

(1)步骤 1 的主要操作是_____，需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____、_____．

(2)步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_____，固体残渣的成分是(填化学式)_____．

(3)如何证明该步骤 2 后的溶液 Ag+已除尽_____。

(4)步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、烘干。

(5)写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液发生反应的化学方程式 ___________ 。

13、将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：(1)5.60 g铁的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

14、A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。

回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。

（2）G⃗J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________

（3）写出下列离子方程式：A⃗H_______________________

F⃗G _____________________

（4）写出C+D⃗A+E的化学方程式为________________________

15、I.甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

相关化学键的键能数据

在一定温度下，利用催化剂将CO2和H2合成CH3OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

(1)写出CO2和H2反应生成CH3OH和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO2和3molH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得H2的体积分数为，

①此时用H2压强表示0-t1时间内的反应速率v(H2)=___________kPa·min-1。

②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

若其它条件不变，T1°C时测得平衡体系的压强为plkPa；T2°C时，测得平衡体系的压强为p2kPa，若p1＞p2，则T1___________T2(填“＞”、“＜”或“无法确定)。

II.环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g) (g)+ H2O(g) ；

副反应如下：

C3H6(g) + H2(g) + O2(g) CH3CH2CHO(g) + H2O(g)

C3H6(g) + O2(g) CH2=CHCHO(g) + H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。