2025-2026年广东湛江高一下册期末化学试卷(解析版)

1、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（   ）

A． 加催化剂同时升高温度   B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N2 D． 降低温度同时减小压强学科

2、某有机物仅由C,H,O三种元素组成，其相对分子量小于150，若其中氧的质量分数为百分之50，则分子中C原子个数最多为（　　）

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

3、下列有关化学用语使用正确的是

A．甲烷分子的比例模型：

B．2-丁烯的键线式为

C．四氯化碳的电子式：

D．乙醛的分子式：C2H4O

4、氰酸铵加热生成尿素[NH4OCN=CO(NH2)2]打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是

A．氰酸铵和尿素都是共价化合物

B．尿素中含有官能团胺基

C．氰酸铵和尿素互称同分异构体

D．该实验最早由瑞典化学家贝采里乌斯完成

5、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：

D．的电离常数表达式：

6、下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是(　 )

A.150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B.150 mL 3mol/L氯化钾溶液

C.75 mL 2mol/L氯化铵溶液 D.75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

7、下列说法正确的是（ ）。

A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞

D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

8、已知图一表示的是可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度

B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

9、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C．图b中反应物比生成物稳定

D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

10、下列关系不正确的是

A．密度：苯

B．酸性苯酚

C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷

D．溶解度：苯酚

11、已知的二元酸溶液中，存在如下电离：。常温下，向的该酸溶液中滴加相同浓度的溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在的微粒有

B．当时，溶液的

C．当时，溶液中有

D．当时，溶液中有

12、对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是

A．该物质的相对分子质量为46

B．该物质的结构简式有可能是

C．该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子

D．该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1

13、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．在化学反应过行中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能

D．的大小与热化学方程式的计量系数有关

14、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的碳原子：C B.O2-的结构示意图：

C.氯化钙的电子式： D.丙烷的球棍模型：

15、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是

A. a＝6.00   B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变

C. b＜318.2   D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

16、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．H+、Na+、OH-、NO

B．Na+、Fe3+、NO、Cl-

C．NH、H+、HCO、SO

D．Ag+、Ca2+、CO、SO

17、下列有机物的同分异构体的数目为7的是(不考虑立体异构)

A．

B．

C．

D．

18、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（       ）

A．图①可用于测定中和热

B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用

C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率

D．图④比较不同温度对化学反应速率的影响

19、1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＞△H3＞△H2

D．△H1＝△H3＞△H2

20、已知1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br。有机物能使溴水褪色，它与溴发生等物质的量加成反应时生成物不可能是

A．

B．

C．

D．

21、利用闪锌矿[主要成分为，还有、、(铟)、F、等元素]生产的一种工艺流程如图所示。下列说法中正确的是

已知：焙烧时，均转化为价的氧化物；易成胶状。

A．在“除杂1”中作还原剂

B．“气体2”中含有黄绿色气体，由此说明氧化性：

C．“除氟”时，适量的可以防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率

D．“溶浸”时，易形成难溶的和，其中元素的化合价均为价

22、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？) 2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是

A．A和C可以一个是固体、一个是液体

B．A和C可以都是气体

C．若A为气体，则正反应一定是放热反应

D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大

23、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径： X>W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

24、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A．Al3+、Ag+、NO、Cl-

B．Mg2+、NH、NO、Cl-

C．Ba2+、K+、S2-、Cl-

D．Zn2+、Na+、NO、SO

25、某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。

(3)若乙池中溶液体积为，当B电极质量增加时，其为___________(忽略溶液体积变化)；甲池中理论上消耗的体积为___________(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

26、按要求填空。

(1)烃A的密度是同温同压下H2密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_____。

(2)分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中氢原子种类最少的结构简式为______。

(3)中的官能团名称是_____、_____。

(4)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。

①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是______。

②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_____。

③实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_____。

④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图③)中H原子峰值比为_____，有机物A的结构简式为______。

27、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

(1)②表示的元素是_____________(填元素符号)；

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①________⑤（填“< ”或“>”）；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③_________④（填“< ”或“>”）；

(4)写出⑥最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

28、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

29、某温度时，在5 L恒容密闭容器中，某可逆反应中M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。

30、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

31、物质在正庚烷溶剂中发生如下反应：。

(1)当的起始浓度(c0)为时，实验测得时的平衡转化率()是65%，计算时上述反应的平衡常数___________。

(2)一定温度下，随着的起始浓度增大，其平衡转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知时该反应在溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成，并保持起始浓度相同，则它在溶剂中的平衡转化率___________。(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

(3)该反应的___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，实验测得该反应的，则在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(4)通过比色分析得到时浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出浓度随时间的变化曲线________________。

32、按要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________LH2S气体含有的氢原子数相同。

(2)下列物质中：

①CO2 ②Cl2 ③NaHSO4固体   ④熔融的NaCl   ⑤NaOH溶液

其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)；③溶于水的电离方程式为___________，已知由①和②组成的混合气体总质量为27.4g且分子总数为3.01×1023个，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为___________。

(3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)，该盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

33、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。

（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）

（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）x=_________。

（2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。

（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。

A.化学平衡向正反应方向移动

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不会发生移动

D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

35、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。用催化还原NO，还可以消除氨氧化物的污染。已知：

①

②

(1)若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(2)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备。电解池阳极为无水硝酸体系，写出阳极生成的电极反应式：___________。

(3)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，工作时，发现C电极溶解。一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①图1甲中负极的电极反应式为___________。

②电解结束后，要使图1乙中溶液复原，需加入___________(填化学式)

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________(填离子符号)的变化。电解结束后，往丙中加入氢氧化钠溶液至②③两种离子都沉淀时②离子浓度与③离子浓度之比为___________。(已知的，的，的)

36、α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3，FeO，也含有Al2O3，MnO2，CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

回答以下问题：

(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是_______。

(2)固体A的成分是__(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是__(用离子方程式进行说明)。

(3)步骤②中需调节pH的范围是_______。

(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、______(仪器名称)，发生反应的化学方程式为_______。