镇江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠。其中：

(1)属于电解质的是________；

(2)属于非电解质的是________；

(3)能导电的是________。

6、25℃1.01×102kPa下，1g氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出akJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。

7、钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

8、农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染，改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。

(1)土壤酸化的原因很多，主要有：矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；土壤中强酸弱碱盐的水解；无机肥料残留酸根；酸雨的影响；土壤胶体吸附的H+被其他阳离子交换；微生物、细菌在利用土壤有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸，或者将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸。

①土壤中主要含有的强酸弱碱盐：铝盐、铁盐等，写出其中一个水解方程式：_______。

②在通气良好的土壤中，氧体系控制氧化还原反应，使多种物质呈氧化态，土壤中的氧化是在亚硝酸细菌和硝酸细菌作用下完成，写出反应离子方程式。_______；_______。

(2)土壤呈碱性的原因与酸化原因大致相反，包括强碱弱酸盐的水解，尿素的过度使用，土壤所吸附的OH-、Na+等被其他离子交换或土壤中有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程。

①过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化的原因是(用化学方程式表示)：_______。

②改良土壤碱性的其中一种方法是使用石膏，其原理是(用化学反应方程式表示)：_______。

9、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑   ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（1）化合反应：________。

（2）分解反应：________。

（3）置换反应：________。

（4）复分解反应：________。

（5）氧化还原反应：________。

10、（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为   _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是   。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。

11、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为_______。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。

12、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

（A）___________________（B）___________________

（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________

（3）如果(A或B)可以，指出正、负极的电极材料，并写出电极反应式

负极：材料：_____；电极反应式：______________________________

正极：材料_______；电极反应式_______________________________。

13、乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸，在化学上有广泛应用。为测定某乙二酸样品的纯度，实验步骤如下：

①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。

回答下列问题：

(1)写出草酸的电离方程式_______。

(2)KMnO4标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是_______。

(3)KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程为_______，滴定终点的现象为_______。

(4)计算此样品的纯度为_______。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b.滴定前锥形瓶内有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

14、一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；

（2）金属铝的质量为____________g；

（3）盐酸的体积是____________mL；

（4）a的取值范围是________________。

15、MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。

（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___。

（2）①检验水洗是否合格的方法是___。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___；图中点D对应固体的成分为___（填化学式）。

16、菲诺洛芬(H)的钙盐是一种有效治疗关节炎、脊椎炎等疾病的常用药物，化合物H的一种合成路线如图(具体反应条件和部分试剂略)：

已知：①可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃；

②(X表示卤素原子)；

③(表示卤素原子)。

回答下列问题：

(1)的名称为________，其分子式为_________。

(2)的反应类型是_______；F中所含的官能团名称是_______。

(3)写出和在浓硫酸条件下反应的化学方程式：________。

(4)B的同分异构体中，不含其他环且红外光谱显示有酚羟基的共有_____种。

(5)已知为邻位、对位定位基，为间位定位基，由苯合成的路线如图所示：

OPQ

在苯环上引入相应基团，所需试剂和条件如表所示：

则上述路线的四步反应中，第一步、第二步、第四步所选的试剂和条件合理的顺序为_____(填标号)，Q的结构简式为_____。

A．①②③        B．③②①        C．③①②        D．①③②