合肥2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

6、完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：  

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：  

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出   色。

②写出并配平该反应的化学方程式：  

7、物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。

（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。

（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

8、科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为_______；在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。电解的化学方程式为_______。

9、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

10、(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

(2)①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。(填序号)

(3)30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。

(4)标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH4。

体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。(填序号)

(5)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。

11、4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为__________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为__________，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为_________。

12、已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝c kJ·mol－1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________。

13、三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。

(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加人足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i._______ Na2SO3+_______ NCl3 +_______=_______Na2SO4 +_______ HCl+ _______NH4Cl；

ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。

①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na2SO3+_______ NCl3+_______=Na2SO4+_______ HCl+_______ NH4Cl

_______

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L-1。

14、用100mL0.5mol/L 的盐酸，刚好中和50mL的氢氧化钠溶液。

(1)反应生成盐的摩尔质量是_______g/mol。

(2)氢氧化钠溶液物质的量浓度是______ 。

15、氯苯吡脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。

(2)氯苯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯苯吡脲，其反应方程式为

反应过程中，每生成1mol氯苯吡脲，断裂_______个σ键，断裂_______个π键。

(4)膨大剂能在动物体内代制，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______。

②NH3分子的空间结构是_______，H2O分子中心原子的杂化类型是_______。

16、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____。

A. B.

C. D.

(2)B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是_____，氮可形成多种氢化物，其中NH3的VSEPR模型名称是_____，N2H4中N原子杂化方式是_____。

(3)FeSO4•H2O的结构如图所示。

FeSO4•7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO的作用力类型分别是_____、_____。H2O中H－O－H的键角____SO中O－S－O的键角(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。

①从该晶胞中能分割出来的结构图有_____(填标号)。

a. b. c. d. e.

②已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有____个，该距离为_____pm(用含ρ和NA的代数式表示)。