承德2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列关系正确的是

A．沸点：正戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞苯＞H2O

C．同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞甲苯

D．同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔

2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（    ）

A.混合气体的压强不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的平均相对分子质量不变

D.混合气体的颜色不变

3、判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质

B．具有相似的物理性质

C．具有相同的分子结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

4、下列有关性质的比较中，正确的是

A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

B．沸点：正戊烷＜异戊烷＜新戊烷

C．键的极性： N-H＜O-H＜F-H

D．熔点： ＞

5、绿色食品是日渐为人们所熟悉社会概念．基本标准有如下几种说法：①香甜可口；②无污染；③表面呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值．其中符合要求是

A．①②③⑤ B①③④⑤

B．②④⑤

C．全部

6、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是(   )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)  ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

7、下列变化需要克服同类型作用力的是

A．NaCl和C60的融化

B．碘和干冰的升华

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的汽化

8、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是

A．条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1

B．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，经过125min浓度变为一半

C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

D．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

9、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A. 催化剂能改变该反应的焓变

B. 催化剂能降低该反应的活化能

C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

D. 该反应为放热反应

10、图中所代表的反应属于吸热反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，说法不正确的是

A.若a＜7时，溶质是酸或碱 B.若a＜7时，溶液的pH可以为a

C.若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱 D.若a＞7时，溶液的pH为14－a 或a

12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y

C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

13、纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是

A．化合物甲、乙均为手性分子

B．化合物甲中最多有8个原子共平面

C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C

D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙

14、某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．

B．基态的最外层电子排布式为

C．中仅含有配位键和离子键

D．该阴离子晶胞密度

15、在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）

A. 1 ∶ 3   B. 3 ∶ 1   C. 1 ∶ 2   D. 2 ∶ 1

16、一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．的还原

B．的还原

C．的氧化

D．的氧化

17、1体积某气态烃 A 最多和 2 体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol 此氯代烃能和 6molCl2 发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则 A 的化学式为 （ ）

A. C2H4   B. C4H6   C. C2H2   D. C3H4

18、称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是

A. 1:1   B. 1:2   C. 1:3   D. 3:1

19、利用光伏电池电解处理含铜污水，回收铜单质并制备较高浓度硫酸，装置如图所示。下列说法错误的是

A．电解时，应将P电极与惰性电极相连

B．b膜是阴离子交换膜

C．电解装置工作一段时间后，Ⅰ区溶液中的浓度不变

D．每生成1.6g气体X，理论上有0.2mol 从Ⅰ区经a膜移向Ⅱ区

20、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是   

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)＞c(K+)

22、下列说法或表示法正确的是

A.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小

B.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3kJ·mol-1，

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2 ΔH＝-297.3 kJ/mol

23、下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(g)=B(g)　ΔH＜0，说明物质A(g)比物质B(g)稳定，分子内共价键键能 A比B大

B．若Mg(s)+CuSO4 (aq)=MgSO4 (aq)+Cu(s)　ΔH=a kJ·mol-1，则a＜0

C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

24、由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)；X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X

B．W、X、Y三种元素不可形成直线型化合物

C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

25、（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

26、（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ，写出硫的燃烧热的热化学方程式__；

（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；

②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

27、回答下列问题

(1)   中含有的官能团的名称为___________。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(3)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。

(4)分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。

(5)为有机物   的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。

①含有苯环：

②有三种不同化学环境的氢，个数比为；

③与足量金属反应可生成。

28、下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

请回答下列问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。

A．  

B．c(H＋)  

C．c(OH－)·c(H＋)

D．  

E．

（2）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____

29、（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度   B．增大压强

C．再充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

30、(1)有机物的结构与性质密切相关。

①下列化合物中，能发生酯化反应的是___。

a.CH3CHO         b.HCOOCH3 c.CH3OH

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a.水        b.KMnO4酸性溶液       c.NaOH溶液

(2)苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为____。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为____。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：符合条件的F的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____。

31、完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

A．HCN   B．HClO   C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①   ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

32、下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

（3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

33、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A.萃取分液　B.升华　C.重结晶　D.分液　E.蒸馏　F.过滤　G.洗气

（1）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（2）____分离水和汽油的混合物。

（3）____分离CCl4（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物。

（4）____除去混在乙烷中的乙烯。

（5）____提取碘水中的碘。

34、(1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标准状况下)，则第一种有机物的结构简式为___，第二种有机物的分子式为___。

(2)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为___。

35、高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。

(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________

②NaHR溶液中存在=   _______________________

36、回答下列问题

(1)和含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)对设备，环境等会造成严重危害。已知：有剧毒，常温下溶解度为1：2.6(体积)。，、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图，氢硫酸的为，碳酸的电离常数、分别为、。

①当时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是_______。

②氢硫酸的电离常数为_______。

③碱法脱硫：用溶液吸收，过量的溶液吸收的离子方程式是_______。

④沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因是_______。

(2)某工业废水中主要含有与，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______{已知：，}。

(3)电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。

①充电时，电池的总反应：_______。

②放电时，迁移方向：_______。